【正文】 ③酸性氧化物，堿性氧化物不一定 都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如 ) 。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 ,如 CO， NO 和 NO2 等。 (2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同 ,可以有多種分類方法 ,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類 的難點(diǎn) ,要掌握此類知識(shí) ,關(guān)鍵是明確其分類方法。原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。原子晶體是由原子構(gòu)成的。 (2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類型判斷 :離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的 。 高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn) 5 從宏觀的角度看 ,物質(zhì)由元素組成 。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì) 。 “升失氧還原劑降得還氧化劑” (3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物 。 (2)氧化劑和還原劑 反應(yīng)中，得到電子 (或電子對(duì)偏向 )，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑 。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。 (3)離子方程式 離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。 ②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。 ③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì) 酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為 H+的電解質(zhì) 。非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩? ③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 (2)化學(xué)變化的分類 根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類： ①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。若稀釋濃 H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃 H2SO4，并用玻璃棒攪拌。 (5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。 (3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。 NA,由此可以推知 n=N/NANA=N/n (1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。 由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微 粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式 ?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。 例如： 1molO2中約含有個(gè) 10 氧分子 242molC中約含有 10 個(gè)碳原子 231molH2SO4中約含有 10 硫酸分子 23+ 10個(gè) Na 和 10 個(gè) OH。 高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn) 3 NA 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是 mol1，而不是純數(shù)。 原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài) (如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等 )和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。 (3)v正 影響化學(xué)平衡的因素 “惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響 ①恒溫、恒容條件 原平衡體系 體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。 化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 (1)v正 v 逆：平衡向正反應(yīng)方向 移動(dòng)。SO3 SI、 Fe2+等 氧化還原強(qiáng)弱判斷法 ①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱” ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑 (即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱 ) ③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷 (越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng) )。 常見氧化劑有： Cl O濃 H2SO HNO KMnO4(H+)、 H2OClO、 FeCl3等， 常見還原劑有： Al、 Zn、 Fe。 得到電子 (偏向電子 )→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑 。升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。 三、氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。 離子方程式正誤判斷主要含 ①符合事實(shí) ②滿足守恒 (質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒 ) ③拆分正確 (強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆 ) ④配比正確 (量的多少比例不同 )。 在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。 強(qiáng)酸 (HCl、 H2SO HNO3)、強(qiáng)堿 (NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽 (NaCl、 BaSO Na2CO NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“ ==”。單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 二、離子反應(yīng) 常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。 在 25ml 沸 水中滴加 5— 6 滴 FeCl3 飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得 Fe(OH)3 膠體溶液。 當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。 混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為 1nm— 100nm 之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。 第四篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 20212021學(xué) (上 )市級(jí)重點(diǎn)高中協(xié)作校期中測(cè)試 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 恒 20．氧化還原反應(yīng) 第五篇：高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn) 2021 高一階段，是打基礎(chǔ)階段，是將來決戰(zhàn)高考取勝的關(guān)鍵階段，今早進(jìn)入角色，安排好自己學(xué)習(xí)和生活，會(huì)起到事半功倍的效果。SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。 H2O 離子： NH4+ OHˉ 氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物 氯原子 Cl與氯離子 Cl的區(qū)別 最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子 Cl達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氣體極易溶于水（噴泉） NH3（ 1： 700） HCl(1:500)只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl 只能用 排氣法收集 NO N2 CO 鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象 :①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅①鈉浮在水面上 —— 密度小于水；②水蒸氣 —— 放熱；③熔化成一個(gè)小球 —— 溶點(diǎn)低；④在水面上游動(dòng) —— 生成氣體；咝咝發(fā)出響聲 —— 反應(yīng)劇烈；⑤變色 —— 生成堿 俗名蘇打 Na2CO 小蘇打 NaHCO3 水玻璃： Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分： Ca(ClO) CaCl2，有效成分 Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黃色 )用作呼吸面具， Al(OH)3和 NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸 明礬用作凈水劑，次氯酸 HClO 殺菌、消毒、永久性漂白、 SO2暫時(shí)性漂白 自來水常用 Cl2 來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯 ,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯 (ClO2) Fe2O3— 紅色油漆和涂料； Al2O3— 耐火材料 ,NH3 可用于氮肥、制冷劑。觀察所得紅褐色液體 Fe(OH)3膠體。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度 20℃左右 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體 2 摩爾 物質(zhì)的量的單位 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP0℃和 1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 4阿伏加德羅常數(shù) NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是 6． 02 1023個(gè) 5 摩爾質(zhì)量 M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等 6 氣體摩爾體積 Vm1mol 任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 阿伏加德羅定律 （由 PV=nRT推導(dǎo)出 )同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù) n1 N1 V1 n2 N2 V28物質(zhì)的量濃度 CB1L溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB9物質(zhì)的質(zhì)量 mm=M n n=m/M M=m/n10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 VV=n Vm n=V/Vm Vm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù)