【正文】 ①發(fā)生復分解反應 (沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成 ) ②發(fā)生氧化還原反應 (MnO ClO、 H++NO Fe3+與 S HS、SO3 Fe2+、 I) ③絡合反應 (Fe3+、 Fe2+與 SCN) ④注意隱含條件的限制 (顏色、酸堿性等 )。 三、氧化還原反應 氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。 失去電子 (偏離電子 )→化合價升高→被氧化→是還原劑 。升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。 得到電子 (偏向電子 )→化合價降低→被還原→是氧化劑 。降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。 常見氧化劑有： Cl O濃 H2SO HNO KMnO4(H+)、 H2OClO、 FeCl3等， 常見還原劑有： Al、 Zn、 Fe。C、 H CO、 SO H2S。SO3 SI、 Fe2+等 氧化還原強弱判斷法 ①知反應方向就知道“一組強弱” ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應的離子越不活潑 (即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱 ) ③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷 (越容易氧化或還原則對應能力越強 )。 高一化學的知識點 2 概念 可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學平衡的移動。 化學平衡移動與化學反應速率的關系 (1)v正 v 逆：平衡向正反應方向 移動。 (2)v正 =v 逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。 (3)v正 影響化學平衡的因素 “惰性氣體”對化學平衡的影響 ①恒溫、恒容條件 原平衡體系 體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。 ②恒溫、恒壓條件 原平衡體系 容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 勒夏特列原理 定義：如果改變影響平衡的一個條件 (如 C、 P 或 T等 )，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài) (如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等 )和只限于改變影響平衡的一個條件。 勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。 高一化學的知識點 3 NA 阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是 mol1，而不是純數(shù)。 不能誤認為 NA就是 1023。 例如： 1molO2中約含有個 10 氧分子 242molC中約含有 10 個碳原子 231molH2SO4中約含有 10 硫酸分子 23+ 10個 Na 和 10 個 OH。 23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為 n 10。 由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微 粒數(shù)之間存在什么樣的關系式 ?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關系。如果用 n 表示物質(zhì)的量， NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)， N表示微粒數(shù)，三者之間的關系是： N=n NA,由此可以推知 n=N/NANA=N/n (1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。 (2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。 (3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。 (4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。 (5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。 (6)稱量 NaOH 等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃 H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃 H2SO4，并用玻璃棒攪拌。 高一化學的知識點 4 一、重點聚集 二、知識網(wǎng)絡 (1)物質(zhì)的分類 分類是學習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。 (2)化學變化的分類 根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類： ①根據(jù)反應前后物質(zhì)種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 ②根據(jù)反 應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。 ③根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。 (1)電解質(zhì)的相關概念 ①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩? ②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。 ③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì) 酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為 H+的電解質(zhì) 。堿是指在水溶液中 電離時產(chǎn)生的陰離子全部為 OH的電解質(zhì) 。鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。 (2)離子反應 ①有離子參加的一類反應稱為離子反應。 ②復分解反應實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。 發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發(fā)生。 ③在溶液中參加反應的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應又屬于氧化還原反應。 (3)離子方程式 離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 離子方程式更能顯示反應的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。 離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數(shù)還必須相等。 (1)氧化還原反應的本質(zhì)和特征 氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移 (電子得失或共用電子對偏移 )的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。 (2)氧化劑和還原劑 反應中，得到電子 (或電子對偏向 )，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑 。失去電子 (或電子對偏離 )，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。 在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物 。還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。 “升失氧還原劑降得還氧化劑” (3)氧化還原反應中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。 、膠體的性質(zhì) (1)分散系 把一種 (或多種 )物質(zhì)分散在另一種 (或多種 )物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì) 。后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。 (2)膠體和膠體的特性 ①分散質(zhì)粒子大小在 1nm~100nm 之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。 ②膠體的特性 膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”， 這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。 膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷 (或負電荷 )，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。 高一化學的知識點 5 從宏觀的角度看 ,物質(zhì)由元素組成 。從微觀的角度看 ,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有 : (1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中 :油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同 種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。 (2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷 :離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的 。分子晶體是由分子構(gòu)成的 。原子晶體是由原子構(gòu)成的。 (3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷 :金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的 。原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。 (1)分類是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的基本方法之一 ,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種 ,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。 (2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同 ,可以有多種分類方法 ,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類 的難點 ,要掌握此類知識 ,關鍵是明確其分類方法。 氧化物的分類比較復雜 ,判斷氧化物所屬類別時 ,應注意以下幾個問題 : ①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 ,如 CrO3 是酸性氧化物 。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 ,如 CO， NO 和 NO2 等。 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物 ,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物 ,如 Na2O2為過氧化物 (又稱為鹽型氧化物 ),Pb3O4和 Fe3O4為混合型氧化物 (一種復雜氧化物 ),Al2O3和 ZnO為兩性氧化物 ,Mn2O7為酸性氧化物。 ③酸性氧化物，堿性氧化物不一定 都能與水反應生成相應的酸堿(如 )