【正文】 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨 鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4ClNH3↑＋ HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋ H2O↑＋ CO2↑ 可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3＋ NaOHNaNO3＋ H2O＋ NH3↑ 2NH4Cl＋ Ca(OH)2CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽： NH3＋ HCl==NH4Cl(晶體 ) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。溶于水發(fā)生以下 反應(yīng)使水溶液呈堿性： NH3＋ H2ONH3?H2ONH4＋＋ OH－可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。 4HNO3( 濃 ) ＋ Cu==Cu(NO3)2 ＋ 2NO2 ↑＋ 4H2O8HNO3( 稀 ) ＋3Cu3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。 化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。 C12H22O11======(濃 H2SO4)12C＋ 11H2O放熱 2H2SO4(濃 )＋ CCO2↑＋ 2H2O＋ SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。 ④從廢氣回收利用，化害為利入手。 ②從立法管理入手。 十、大氣污染 SO NO2溶于雨水形成酸雨。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電： N2＋ O2========(高溫或放電 )2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定 ，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋ O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量 NO可以治療心血管疾病。這是因?yàn)?H2SO3 不穩(wěn)定，會分解回水和 SO2 SO2＋ H2OH2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋ NaClO＋ H2O，其有效成分 NaClO 比HClO穩(wěn)定多 ,可長期存放制漂白粉 (有效氯 35％ )和漂粉精 (充分反應(yīng)有效氯 70％ )2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。其中次氯酸 HClO 有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。也能與非金屬反應(yīng)： 2Na ＋ Cl2===( 點(diǎn)燃 )2NaCl2Fe ＋ 3Cl2===( 點(diǎn)燃 )2FeCl3Cu ＋Cl2===(點(diǎn)燃 )CuCl2Cl2＋ H2===(點(diǎn) 燃 )2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 制法 :MnO2＋ 4HCl(濃 )MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2聞法 :用手在瓶口輕輕扇動 ,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、 五、氯元素：位于第三周期第Ⅶ A 族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成 氯離子 Cl－ ,為典型的非金 屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無定形兩種。 一般不溶于水。 Na2SiO3＋ 2HCl==H2SiO3↓＋ 2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維） 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除 HF 外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（ NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2＋ 4HF==SiF4↑＋ 2H2OSiO2＋ CaO===(高溫 )CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋ H2O 不能用玻璃瓶裝 HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А? Si 對比 C 最外層有 4 個電子，主要形成四價(jià)的化合物。是一種親氧元 素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量 90％以上。 合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 三、 A12O3為兩性氧化物， Al（ OH） 3 為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。（ 4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量） 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子 —— 化合價(jià)升高 —— 被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） —— 是還原劑（有還原性） 得到電子 —— 化合價(jià)降低 —— 被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） —— 是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物 一、 金屬活動性 Na＞ Mg＞ Al＞ Fe。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如 Ba2＋和 SO4 Ag＋和 Cl、 Ca2＋和 CO3 Mg2＋和 OH等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H＋和CO32,HCO3,SO32， OH和 NH4＋等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如 H＋和 OH、CH3COO， OH和 HCO3等。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。 （ 2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小 /nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例 溶液小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體在 1— 100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體 濁液大于 100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。（ 2）單位： mol/L（ 3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積 CB=nB/V （ 1）基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 .（ 2）主要操作 否漏水 . 1 計(jì)算 .2 稱量 .3 溶解 .4 轉(zhuǎn)移 .5 洗滌 .6 定容 .7 搖勻 8貯存溶液 .注意事項(xiàng)： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 .B使用前必須檢查是否漏水 .C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 .D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移 .E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線 1― 2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 .稀釋： C(濃溶液 )?V(濃溶液 )=C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) 一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。 ：把 。 五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 （ n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意 的事項(xiàng)應(yīng)用舉例 過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。 （ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （ 3）濃酸撒在實(shí) 驗(yàn)臺上，先用 Na2CO3（或 NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 E反應(yīng)物總能量 E 生成物總能量，為放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)鍵的