高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點(diǎn)(參考版)
2024-12-07 02:24本頁面
【正文】 CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇） 影響原子半徑大小的因素： ?、匐娮訉訑?shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素） ?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素） ?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)） 負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)） 同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱?！ 』瘜W(xué)性質(zhì)： ?。?）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KM
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