高一化學(xué)上冊(cè)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-12-05 01:45本頁(yè)面
【正文】 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水?！ ?2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子?！ 、勰軐?dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等?！ ∽⒁猓骸 、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例 溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液 膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體 濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。 一、物質(zhì)的分類(lèi) 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。C、HCO、SOH2S。降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。還原劑具有還原性。 失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑?！ 〕Ｒ?jiàn)不能大量共存的離子： ?、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成) ②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnOClO、H++NOFe3+與SHS、SO3Fe2+、I) ?、劢j(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN) ?、茏⒁怆[含條件的限制(顏色、酸堿性等)?！ ?fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。 在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)?！ 》请娊赓|(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等)。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳?！ ∧z體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析?！ 嵋河渺o置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。 一、物質(zhì)的分類(lèi) 常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)法是樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。 ?、谘鯕?或空氣)。當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑。元素的種類(lèi)也不變) 2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)?！ 』瘜W(xué)變
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