高一化學(xué)上冊(cè)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-免費(fèi)閱讀
【正文】 書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。SO3SI、Fe2+等 氧化還原強(qiáng)弱判斷法 ①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱” ?、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱) ③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。 三、氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！ 』旌衔锇捶稚⑾荡笮》譃槿芤?、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體?！ 》椒?：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH的存在。 方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在?！ 、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多?！ 》椒?：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH的存在?！ 』瘜W(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 純凈物：由一種物質(zhì)組成 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 1化合物：由不同種元素組成的純凈物 1氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 1化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 1相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 1相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 1離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
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