高一化學(xué)上冊必修一知識點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2024-12-05 01 本頁面
【正文】 有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在?！ 》椒?：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH的存在。 (5)硫酸鹽或硫酸(SO42)的檢驗(yàn)。元素的種類也不變) 2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。 一、物質(zhì)的分類 常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法?！ ∧z體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。 非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等)?！ ∮脤?shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式?！ 〕Ｒ姴荒艽罅抗泊娴碾x子： ①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成) ?、诎l(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnOClO、H++NOFe3+與SHS、SO3Fe2+、I) ③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN) ④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。還原劑具有還原性。C、HCO、SOH2S。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例 溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液 膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體 濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 ?、勰軐?dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水?！ 、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存?！ ?2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子?！ ∽⒁猓骸 、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 一、物質(zhì)的分類 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。 失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑。 復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。 在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子
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