20xx高一化學(xué)知識點總結(jié)-wenkub
2024-11-20 00 本頁面
【正文】 發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Fe3+與S2 、ClO—與S2等
離子方程式的書寫 步驟：“寫、拆、刪、查”
注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。
氧化還原反應(yīng)方程式配平
原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)
步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)
注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識。高一化學(xué)知識點總結(jié) 基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應(yīng)
怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)
表象：化合價升降 實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移
注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)
分析氧化—還原反應(yīng)的方法
單線橋：
雙線橋：
注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。
類型：一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿)
氧化性和還原性的判斷
氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。
(3) 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六
元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32
(4)各族的排列順序(從左到右排)
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