20xx高一化學知識點總結(更新版)
【正文】 “一力、二鍵、三晶體”
離子鍵
(1) 記住定義
(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬元素(ⅥA、ⅦA)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)
電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小
化學鍵
注意記住概念，化學鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)
共價鍵
(1)定義
(2)共價鍵的類型： 非極性鍵(同種元素原子之間) 共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角)：
晶體
(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體
(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質)
電子式
(1)定義
(2)含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點
7 。
最低價的元素(H2S、I—等) 金屬單質
既有氧化性，又有還原性的物質：處于中間價態(tài)的元素
注意：(1)一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物
氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。此資料由網(wǎng)絡收集而來，如有侵權請告知上傳者立即刪除。
最高價的元素(KMnOHNO3等) 絕大多數(shù)的非金屬單質(Cl2 、O2等)
還原劑(具有還原性)：凡處于最低價的元素只具
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