高一化學知識點梳理模板-wenkub
2022-08-31 07:25:50 本頁面
【正文】 。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 （mol）: 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 B、分子反應（非離子反應） （3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移） 特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 離子反應 （1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。但是如果里面溶解了電解質如NaCl,HCl等就可以導電！ （2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO4Ag＋和Cl、Ca2＋和CO3Mg2＋和OH等 B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32,HCO3,SO32，OH和NH4＋等 C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH、CH3COO，OH和HCO3等。 三、 A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質 與碳相似，有晶體和無定形兩種。 制法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。 ② 從立法管理入手。 化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。 化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。 銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋N
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