【正文】 叫做固溶膠。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。符號CB 單位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB 溶液稀釋規(guī)律 C（濃） V（濃） =C（?。?V（稀） ⑥ 溶液的配置 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水） 計算 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 振蕩 定容 搖勻。（ 9） Fe3+（ KSCN 溶，溶液變血紅色或者OH－，生成紅褐色 Fe(OH)3沉淀） （ 10） Cu2+ 能與 OH－反應(yīng)生成藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀。 二氧化碳 CO2 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。能使品紅褪色，加熱后又顯紅色；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（ 1）生成沉淀法 （ 2）生成氣體法 （ 3）氧化還原法 （ 4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （ 5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （ 6）離子交換法 常見物質(zhì)除雜方法 序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體 2 CO CO2 NaOH溶液 洗氣 3 CO2 CO 灼熱 CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體 4 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣 5 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾 6 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 過濾 7 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法 8 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法 9 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法 10 I2 晶體 NaCI 加熱升華 物質(zhì)的鑒別 ① 常見氣體的檢驗 常見氣體 檢驗方法 氫氣 H2 純凈的 H2 在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。 ③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥 沙。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。萃取劑的選擇要求：和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應(yīng)；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。 ④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。 混合物的物理分離方法 i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法?？梢杂脕矸蛛x和提純 可溶性固體和液體 的混合物。 操作時要注意： ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 在萃取過程中要注意： ①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 iv、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。注意：不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣 氧氣 O2 可使帶火星的木條復(fù)燃 氯氣 Cl2 黃綠色，能使?jié)駶櫟?KI 淀粉試紙變藍(lán) 注意： O NO2 也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán) 氯化氫 HCl 無色刺激性氣味。 硫化氫 HCl 無色、臭雞蛋氣味體。 SO2 氣體也能使澄清的石灰水變混濁， N2 等氣體也能使燃著的木條熄滅。 ③ 幾種重要的陰離子的檢驗 （ 1） OH－（無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑，變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色） （ 2） Cl－、 Br－、 I－ （ Ag+）（ 3） SO42－（ Ba2+）（ 4） CO32－ （ H+和澄清石灰水） 二、常見事故的處理 事故 處理方法 酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火 立即用濕布撲蓋 鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋 少量酸（或堿）滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗 少量酸沾到皮膚或衣物上 直接用水沖洗，再用 NaHCO3稀溶液沖洗 堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗 酸、堿濺在眼中 立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼 誤食重金屬鹽 應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立即撒上硫粉 三、化學(xué)計量 ①物質(zhì)的量 定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號： n 單位：摩爾，符號 mol 阿伏加德羅常數(shù)： 中所含有的碳原子數(shù)。 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 一、物質(zhì)的分類 金屬： Na、 Mg、 Al 單質(zhì) 非金屬： S、 O、 N 酸性氧化物： SO SO P2O5等 氧化物 堿性氧化物： Na2O、 CaO、 Fe2O3 兩性氧化物： Al2O3等 純 不成鹽氧化物： CO、 NO等 凈 含氧酸： HNO H2SO4等 物 按酸根分 無氧酸： HCl 強(qiáng)酸： HNO H2SO4 、 HCl 酸 按強(qiáng)弱分 弱酸： H2CO HClO、 CH3COOH 化 一元酸： HCl、 HNO3 合 按電離出的 H+數(shù)分 二元酸： H2SO H2SO3 物 多元酸： H3PO4 強(qiáng)堿： NaOH、 Ba(OH)2 物 按強(qiáng)弱分 質(zhì) 弱堿： NH3 分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果 按照分散質(zhì)粒子的大小來分類 ，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。 膠體的性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾效應(yīng) —— 丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。是膠體穩(wěn)定的原因之一。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。若 KI 過量，則 AgI膠粒吸附較多 I－而帶負(fù)電；若 AgNO3過量，則因吸附較多 Ag+而帶正電。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。 三、離子反應(yīng) 電解質(zhì)與非電解質(zhì) ①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 （ 3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解