【正文】 的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率 (正催化劑 )。 min) ② B 為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計(jì)算速率。 能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物 (cac2)、鹵代烴 (ch3ch2br)、醇鈉 (ch3ch2ona)、酚鈉 (c6h5ona)、羧 酸鹽 (ch3coona)、酯 類(ch3cooch2ch3)、二糖 (c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖 )、多糖 (淀粉、纖維素 )((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì) (酶 )、油脂 (硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯 )等。醛： ch2o、 c2h4o。烯烴： c2h4。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物 (甲苯 )、 ccl氯仿、液態(tài)烷烴等。苯酚在常溫微溶與水，但高于 65℃任意比互溶。 ⑤常見(jiàn)的非極性分子： CO SO PCl CH CCl C2H C2HC6H6 及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 鍵的極性與分子的極性 ①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 分子結(jié)構(gòu)表示方法 ①是否是 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為 8。 ②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。②容量瓶上只有 刻線而無(wú)刻度。 (漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯 ) 蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā) 蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì) (蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶 ) 萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶 。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。 混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液 、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì) (O2與 O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì) C5H12等。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì) (丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng) )、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜 (酒精溶解碘 )等。密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行： xA2?+yB22C(氣 )， 2s 后反應(yīng)速率如下： υ A2=(L?s)=(L?s)υ c=1mol/(L?s) 則 x 和 y的值分別為 ()。 ②外界條件改變， V 逆 V 正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率。 ②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒(méi)有停止。 化學(xué)反應(yīng)的限度 ⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率 (正催化劑 )。 min) ② B 為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計(jì)算速率。 能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物 (cac2)、鹵代烴 (ch3ch2br)、醇鈉 (ch3ch2ona)、酚鈉 (c6h5ona)、羧 酸鹽 (ch3coona)、酯 類(ch3cooch2ch3)、二糖 (c12h22o11)(蔗糖、麥 芽糖、纖維二糖、乳糖 )、多糖 (淀粉、纖維素 )((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì) (酶 )、油脂 (硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯 )等。醛： ch2o、 c2h4o。烯烴： c2h4。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物 (甲苯 )、 ccl氯仿、液態(tài)烷烴等。苯酚在常溫微溶與水，但高于 65℃任意比互溶。高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2021（推薦閱讀） 第一篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2021 高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，下面給大家分享一些高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀 ! 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1 常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物： 1～ 4 個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水 。 能使酸性高 錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類 (苯酚 )。炔烴： c2h2。酸： ch2o2。 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 化學(xué)反應(yīng)的速率 ⑴概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 (均取正值 )來(lái)表示。 ③重要規(guī)律：以 mA+nBpC+qD而言，用 A、 B 濃 度的減少或 C、 D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系： VA： VB： VC： VD=m： n： c： d。 ③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率 (溶液或氣體才有濃度可言 )。 化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。 ③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 反應(yīng)條件的控制 ⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率 。 和 3 答案 :D 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3 基本概念 、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。 常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。 ： ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 ，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液 。 ③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 ③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是 C、 Cl、 S、 N、 O。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。 ②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 第二篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2021 高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)，以 及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，下面給大家分享一些高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀 ! 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1 常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物： 1～ 4 個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水 。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類 (苯酚 )。炔烴： c2h2。酸： ch2o2。 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 化學(xué)反應(yīng)的速率 ⑴概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 (均取正值 )來(lái)表示。 ③重要規(guī)律：以 mA+nBpC+qD而言，用 A、 B 濃度的減少或 C、 D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系： VA： VB： VC： VD=m： n： c： d。 ③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率 (溶液或氣體才有濃度可言 )。 化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。 ③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分 的含量保持一定。 反應(yīng)條件的控制 ⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率 。 和 3 答案 :D 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3 基本概念 、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。 常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水 合物失水、濃硫酸脫水等。 反應(yīng)： ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 ，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液 。 ③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 ③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是 C、 Cl、 S、 N、 O。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。 ②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 第三篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固 體。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度 20℃左右 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體 2 摩爾 物質(zhì)的量的單位 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP0℃和 1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 4阿伏加德羅常數(shù) NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是 6． 02 1023個(gè)