【正文】 氧化物的分類比較復雜 ,判斷氧化物所屬類別時 ,應注意以下幾個問題 : ①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 ,如 CrO3 是酸性氧化物 。從微觀的角度看 ,原子，分子，離子等是構成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有 : (1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中 :油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同 種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。 (1)氧化還原反應的本質(zhì)和特征 氧化還原反應是有電子轉移 (電子得失或共用電子對偏移 )的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。 發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。 (1)電解質(zhì)的相關概念 ①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 。 (6)稱量 NaOH 等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。 23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為 n 10。 (2)v正 =v 逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。還原劑具有還原性。 用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。 膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。 晶體硅 Si 作半導體、太陽能電池 。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯） 蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā) 蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶） 萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。一般硼以前的元素不能形成 8 電子穩(wěn)定結構。 化合價 ①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。③要易于揮發(fā)。 ：氧化還原反應或非氧化還原反應 微粒：離子反應或分子反應 ：可逆反應或不可逆反應 效應：吸熱反應或放熱反應 ，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括 IA、 IVA、 VA、VIA、 VIIA 族、稀有氣體元素、 1～ 20 號元素及 Zn、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag、Pt、 Au 等。 ④變：當條件變化時，化學反應進行程度發(fā)生變化，反應限度也發(fā)生變化。 ④壓強：增大壓強，增大速率 (適用于有氣體參加的反應 )。計算公式：υ =△ C/△ t ①單位： mol/(L氯代烴： ch3cl、 ch2cl chcl ccl c2h5cl。一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。 ③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。 ④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液 。 、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。 (注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化 ) (相對原子量 )、分子量 (相對分子量 )、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。 ⑵從控制反應進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化學反應。 ⑵化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。 ⑵影響化學反應速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的 (主要因素 )。 屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水 (如：乙醇分子間脫水 )等。 有機化學基礎知識 碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 碳原子較少的醛、醇、羧酸 (如甘油、乙醇、乙醛、乙酸 )易溶于水 。 能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵 (碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 )的有機物。醇： ch4o。 s)或 mol/(L ⑤其它因素：如光 (射線 )、固體的表面積 (顆粒大小 )、反應物的狀態(tài) (溶劑 )、原電池等也會改變化學反應速率。 ⑶外界條件對反應限度的影響 ①外界條件改變， V 正 V 逆，化學反應限度向著正反應程度增大的方向變化，提高反應物的轉化率 。 ，化學變化中原子不變，分子要改變。紅磷和白磷、 O2 和 O金剛石和石墨及 C60 等為同素異形體， H2 和 D2 不是同素異形體， H2O 和 D2O 也不是同素異形體。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗 分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的 過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平 (或量筒 )、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟：⑴計算⑵稱量 (如是液體就用滴定管量取 )⑶溶解 (少量水，攪拌，注意冷卻 )⑷轉液 (容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流 )⑸洗滌 (洗滌液一并轉移到容量瓶中 )⑹振搖⑺定容⑻搖勻 容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。 ②非金屬元素除 O、 F外均有正價。 ②掌握以下分子的空間結構： CO H2O、 NH CH C2H C2HC6H P4。液態(tài)烴 (如苯、汽油 )、鹵代烴 (溴苯 )、硝基化合物 (硝基苯 )、醚、酯 (乙酸乙酯 )都難溶于水 。 無同分異構體的有機物是：烷烴： ch c2h c3h8。 能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸 (ch2=chcooh)及其酯 (ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。 外因：外界條件對化學反應速率有一定影響 ①溫度：升高溫度，增大速率 。 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 練習題： () 答案 :A () ①擴大容器的體積②使用催化劑③增加反應物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小體積 A.②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.④ 答案 :D ，將 A2 和 B2 兩種氣體通入 1L。 ，冰水混和、 H2 與 D2 混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。 (濃 H2SO濃 HNO稀 HNO HClO)、還原性酸 (H2S、H2SO3)、兩性氧化物 (Al2O3)、兩性氫氧化物 [Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽 (NaHCO NaHSO4) ： (強 )HClO HCl(HBr、 HI)、 H2SO HNO3(中強 )： H2SO H3PO4(弱 )： CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 ，只生成酸的氧化物 才能定義為酸性氧化物 化物，如 SiO2能 同時與 HF/NaOH反應 ,但它是酸性氧化物 HCOO而不是 COOH ，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì) ，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 高一化學知識點總結 4 過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。③容量 瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度 20℃左右 高一化學知識點總結 5 半徑 ①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小 (稀有氣體除外 )。能根據(jù)化合價正確書寫化學式 (分子式 )，并能根據(jù)化學式判斷化合價。 ④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。觀察所得紅褐色液體 Fe(OH)3膠體。 混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為 1nm— 100nm 之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 三、氧化還原反應 氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。SO3 SI、 Fe2+等 氧化還原強弱判斷法 ①知反應方向就知道“一組強弱” ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應的離子越不活潑 (即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱 ) ③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷 (越容易氧化或還原則對應能力越強 )。 高一化學的知識點 3 NA 阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是 mol1，而不是純數(shù)。 (3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。 (2)化學變化的分類 根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類： ①根據(jù)反應前后物質(zhì)種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。 “升失氧還原劑降得還氧化劑” (3)氧化還原反應中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。溶液沒有丁達爾效應，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。 ③酸性氧化物