【正文】 　?、芊墙饘傺趸?SOSOCO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)?！　〉玫诫娮?偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑?！　≡?5ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。　　將少量氯化鋇溶液或XX鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明SO42的存在?！　、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多?！　?4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl)的檢驗。　　濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別?！　∈ル娮?偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑?！　∽⒁猓骸　、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電?！　?fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。C、HCO、SOH2S?！　》请娊赓|(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等)。元素的種類也不變)　　2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在?！　》椒?：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH的’存在。　?、劭扇嘉锏臏囟纫_(dá)到著火點(diǎn)?！　‰x子方程式正誤判斷主要含　?、俜鲜聦崱　、跐M足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)　?、鄄鸱终_(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)　?、芘浔日_(量的多少比例不同)?！　、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))　　(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)　　實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化　　B、非氧化還原反應(yīng)　　離子反應(yīng)　　(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。　　A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等　　B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32，OH和NH4+等　　C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)?！　?qiáng)酸(HCl、H2SOHNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSONa2CONaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。兩種液體互相溶