高一化學(xué)上冊知識點總結(jié)(參考版)
2024-12-07 02:24本頁面
【正文】 高一化學(xué)上冊知識點總結(jié) 。而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(一定有離子鍵，可能有共價鍵) 共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣： NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱) NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造XX、銨鹽和純堿都離不開它。 溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH可作紅色噴泉實驗。SO3SI、Fe2+等 氧化還原強(qiáng)弱判斷法 ?、僦磻?yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱” ?、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱) ?、蹪舛?、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強(qiáng))?！ 〕Ｒ娧趸瘎┯校篊lO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等， 常見還原劑有：Al、Zn、Fe?！ 〉玫诫娮?偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑。升價后生成氧化產(chǎn)物。 三、氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合
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