【正文】 銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O(1%) NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和十二、硝酸物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。是強氧化劑。 (2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O= H2SO4）十一、硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。③從能源利用和開發(fā)入手。防治措施：① 從燃料燃燒入手。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法?？赡娣磻谕粭l件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。八、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2 SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。（4） 與硝酸銀反應表現(xiàn)氯離子的性質。（3） 與還原性物質反應表現(xiàn)出氧化性。（2） 與氧化性物質反應表現(xiàn)出還原性。4. 鹽酸化學性質的具體表現(xiàn)：（1） 與堿和堿性氧化物反應生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性（H+）。（4） 碘元素可以用于預防“地方性甲狀腺腫”，俗稱“大脖子病”。（3） 鹵化銀的性質：a、溶解性：氯化銀（白色）、溴化銀（淺黃色）、碘化銀（黃色）都是難溶于水和稀硝酸的固體；氟化銀易溶于水。3. 鹵素及其化學性質（1） 單質溴是深紅棕色液體，易揮發(fā)，保存時用水作液封以防止其揮發(fā)；單質碘是紫黑色固體，易于升華，碘單質遇淀粉變藍色。HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2OCl－＋Ag＋ == AgCl↓若被檢液中有硫酸根存在，由于硫酸根離子可以與銀離子生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，則在檢驗氯離子之前，需先用硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子的存在。⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO 2HCl＋O2 ↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。制法：MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。 （2） 硅的制備硅單質是由其氧化物制得的，主要分為兩個階段：粗硅的制備：SiO2+2C=Si(粗）+2CO↑(高溫）粗硅的提純：Si(粗）+2Cl2=SiCl4(加熱） SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl+17287五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。四．硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。四．硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。三．硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得?；瘜W：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。二．二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。第四章 非金屬及其化合物+14284+624一．硅元素：無機非金屬材料中的主角，％，次于氧?！　　　　　　　　　　　　　　　?　　能夠實現(xiàn)上述過程的還原劑有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SOH2SONa2SO3等等，如：　　Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+（Zn+Fe2+==Zn2++Fe）、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、　　2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++2I－==2Fe2++I2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+等。知識點七：鐵鹽和亞鐵鹽　　要點詮釋：Fe3+在溶液中呈現(xiàn)棕黃色，F(xiàn)e2+在溶液中呈現(xiàn)淺綠色?！　。?）為了更清晰地觀察到Fe(OH)2的顏色并保留較長時間，可采取以下措施：①將實驗用于配制NaOH溶液的蒸餾水加熱煮沸，以驅趕其中溶解的氧氣；②將實驗用的FeSO4溶液中加入鐵屑，以除去可能含有的Fe3+和氧氣；③實驗時用長膠頭滴管吸取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴加，防止在滴加過程中帶入氧氣?！　。?）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可觀察到現(xiàn)象為：生成白色絮狀的Fe(OH)2沉淀，而后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。　　　　 　　　　　　知識點五：鐵的氧化物　　要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質可對比如下：名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗名 ———— 鐵紅 磁性氧化鐵 化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的化合價 +2 +3 +（或++3） 顏色狀態(tài) 黑色粉末 紅色粉末 黑色晶體 溶解性 不溶 不溶 不溶 穩(wěn)定性 空氣中加熱變成Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定 與鹽酸反應 FeO+2H+==Fe2++H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O 高溫還原 FeO+COFe+CO2 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 用途 煉鐵原料 煉鐵原料、紅色油漆和涂料 煉鐵原料 　　工業(yè)上冶煉金屬鐵時，往往在高溫下用CO還原鐵的氧化物，可表示如下：　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知識點六：鐵的氫氧化物　　要點詮釋：鐵的化合價主要有++3價，所以其氫氧化物也有兩種：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]和氫氧化鐵[Fe(OH)3]。　?。?）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。　?。?）由于氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿，所以實驗室中利用鋁鹽與堿反應制取氫氧化鋁時，使用氨水比使用NaOH溶液更好。　　說明：　?。?）在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的能力。　　現(xiàn)象：兩支試管都由渾濁變澄清。L－1鹽酸、2 mol它還能凝聚水中的懸浮物?！　。?）將（1）得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現(xiàn)象。H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；離子方程式為：Al3++3NH3　　現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色膠狀難溶物質，繼續(xù)滴加氨水至過量，白色沉淀不溶解。　　實驗：　?。?）在試管里加入10 mL mol　　（5）實驗室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2Al