【正文】 (OH)3Al2O3+3H2O　　　　 工業(yè)上可通過分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。　?。?）氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中?！　。?）氧化鋁是工業(yè)冶煉金屬鋁的原料?！　?．氧化鋁：白色難溶，熔點(diǎn)很高的物質(zhì)?！　?shí)驗(yàn)現(xiàn)象（焰色反應(yīng)的焰色）：鈉——黃色；鉀——紫色；鈣——磚紅色；鍶——洋紅色；銅——綠色；鋰——紅色；鋇——黃綠色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。而酒精燈火焰往往略帶黃色。　?。?）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色?！　。?）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì)，借此可檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭亍鴮懟瘜W(xué)方程式或離子方程式時(shí)應(yīng)特別注意。　　9．NaHCO3溶液與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合時(shí)，會(huì)因相對(duì)量的大小不同，其產(chǎn)物也不同?！　?．在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會(huì)析出白色晶體NaHCO3?！　?．利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)可制取NaOH溶液。　　5．Na2CO3溶液與CaClBaClCa(NO3)Ba(NO3)2等反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們則不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀?！　∪绻}酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，則一開始就會(huì)產(chǎn)生氣體，　　化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O?！　?．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時(shí)無氣體放出，化學(xué)方程式為：　　Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；繼續(xù)滴加會(huì)產(chǎn)生氣體，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O?！　? 說明：過氧化鈉的水溶液具有強(qiáng)氧化性，可將酚酞氧化變質(zhì)而使溶液褪為無色。它們的性質(zhì)對(duì)比如下： 名　 稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 生成條件 鈉與氧氣不加熱時(shí)反應(yīng)生成4Na+O2==2Na2O 鈉與氧氣加熱時(shí)生成2Na+O2Na2O2 與水反應(yīng) Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 與鹽酸反應(yīng) Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 用　 途 用于制取鈉鹽 供氧劑、殺菌消毒、漂白等 　　實(shí)驗(yàn)：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。 一般：所用的項(xiàng)與題給條件相同。反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3鐵絲在氯氣中燃燒，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙 ，反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3銅絲在氯氣中燃燒，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙 ，反應(yīng)： Cu+Cl2CuCl2鐵粉與硫粉混合加熱，現(xiàn)象： 生成黑色固體 ，反應(yīng)： Fe+SFeS銅粉與硫粉混合加熱，現(xiàn)象：生成黑色固體 ，反應(yīng)： 2Cu+SCu2S二、金屬與酸和水的反應(yīng)金屬鈉與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮（鈉塊浮在水面上）、游（鈉塊在水面上無規(guī)則游動(dòng)）、熔 （鈉塊熔化為小球）、響（發(fā)出嘶嘶的響聲）、紅（使滴入酚酞試液的溶液變紅）化學(xué)方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑ 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，反應(yīng)后，試管內(nèi)的 固體仍呈黑色。在點(diǎn)燃鎂條或鋁片前，常用砂紙打磨鎂條或鋁片。第3章 金屬及其化合物1. 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉放置在空氣中，現(xiàn)象： 銀白色逐漸褪去，反應(yīng)：4Na + O2 === 2Na2O 加熱金屬鈉，現(xiàn)象： 發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體 ， 反應(yīng)：2Na + O2 Na2O2 氯氣與金屬鈉反應(yīng)，現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，冒白煙 ，反應(yīng)： 2Na+Cl22NaCl鐵絲在氧氣中燃燒，現(xiàn)象： 火星四射，生成黑色固體 ，反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4 活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。（3）氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。四看離子配比是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH）。C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。⑵離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬化合物：SOSOCOCO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：氨氣部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A．化合反應(yīng)（A + B = AB）B．分解反應(yīng)（AB = A + B）C．置換反應(yīng)（A + BC = AC + B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB）。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。V(稀溶液)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一．物質(zhì)的分類 1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。3．溶液稀釋 C(濃溶液)（無影響）（9）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（mB偏小，cB偏低）（5）未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）（6）在定容時(shí)，仰視讀數(shù)（V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）（7）在定容時(shí)加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。（mB偏小，cB偏低）（3）轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）二、配制過程誤差分析（1）稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外。：一、稱量誤差分析（1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。 D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。 B．使用前必須檢查是否漏水。 （2）主要操作A．檢驗(yàn)是否漏水；B．配制溶液 計(jì)算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；貯存溶液。（2）單位：mol/L , mol/m3 （3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V （4）物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w、溶解度S之間的換算 c=1000ρw/M ；w=(S/(100+S))100% 。推論：（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于分子數(shù)之比。6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )二．氣體摩爾體積 1．氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 4．物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5．摩爾質(zhì)量（M） (1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。 2．摩爾（mol）： 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。 ⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項(xiàng)： A．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。 ③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗