高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(文)(參考版)
2025-06-18 21:11本頁面
【正文】 漂白性物質(zhì)：SO2 （化合漂白，暫時(shí)性）； 新制氯水、Ca(ClO)HClO、O3 (氧化漂白，永久性)常見不能大量共存的離子：OH 與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+；H+與CO3HCOSO3SiO3ClOAg+與Cl ； Ba2+ 與 SO42 、CO32； Ca2+與 SO42 CO3CO32。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。振蕩，使溶液混合均勻。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。符號(hào)CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（稀）V（?。? ⑥ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）Error! Reference source not ：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。H2O NH4 + + OH ②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 銨鹽與堿反應(yīng)：NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2 ↑雷雨發(fā)莊稼 N2 + O2 放電 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用①物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol阿伏加德羅常數(shù)：。H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑4 ①、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O②、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3Fe2++2OH== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（紅褐色） ②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH + CO2 == CaCO3↓+ H2OCl檢驗(yàn)：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ?。?）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。 ?。?）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解?！ 。?）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀?！ 。?）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 對金屬及其化合物知識(shí)可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進(jìn)行分塊對比整理?！ ?1．金屬離子的檢驗(yàn)。 9．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質(zhì)?！ ?．氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)）?！ ?．氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)（與二氧化碳、水的反應(yīng)）。 3．金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)。1．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水的反應(yīng)）。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。4．分散系、膠體的性質(zhì)（1）分散系 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系?！ ≡谘趸€原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。3．氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化?！ ‰x子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。 離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 ?、墼谌芤褐袇⒓臃磻?yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)?！ “l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。（2）離子反應(yīng) ?、儆须x子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)?！ 、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程?！ 、鄹鶕?jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。（2）化學(xué)變化的分類 根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類： ①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。無論是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，還是化學(xué)計(jì)量，都貫穿于整個(gè)高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位?！ 。?）誤差分析 由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操
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