高一化學(xué)上冊(cè)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 方向就知道“一組強(qiáng)弱” ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱) ?、蹪舛?、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。 (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B) C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B) D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB) (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)?！ 、芊墙饘傺趸?SOSOCO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問(wèn)題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)?！ ?4)離子方程式正誤判斷(六看) 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量) 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性) 得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性) 鋁及其化合物的性質(zhì) ?。?Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ?。?Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ?。?Al+3O2==2Al2O3 ?。篈l2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ?。篈l2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] ：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ?。篈l(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] ：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 硅及及其化合物性質(zhì) ?。篠i+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ?。篠i+4HF=SiF4+H2↑ ?。篠iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ?。篠iO2+4HF=SiF4↑+2H2O ：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
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