高一化學(xué)必修二離子反應(yīng)教案與知識(shí)點(diǎn)-文庫(kù)吧資料
2024-12-07 02:24本頁(yè)面
【正文】 這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。一個(gè)問(wèn)題的解決是另一個(gè)問(wèn)題的產(chǎn)生。這些自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢?為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過(guò)程發(fā)生了什么變化?！ 講]石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。 [板書]第二節(jié)離子反應(yīng) [投影]據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎?為什么?請(qǐng)大家思考。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒(méi)有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。 教學(xué)工具 多媒體，翻頁(yè)筆，白板筆 教學(xué)過(guò)程 [引言]按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物?！ ‰y點(diǎn)：電解質(zhì)的概念?！ ×私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念?！ 、氣體：H2S、COSO2等 d、單質(zhì)：HNa、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 寫出離子方程式： ?、僭跉溲趸}溶液中滴加碳酸鈉溶液 ?、谙虬彼型ㄈ肼然瘹洹 、垩趸~粉末加入稀硫酸 ?、荑F屑放入硫酸銅溶液 ?、貱a2++CO32=CaCO3 ?、贜H3c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表?！ ‰x子方程式書寫步驟請(qǐng)點(diǎn)擊觀看 應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)： 易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SOHNO3等。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等?！ aCl2溶液與CuSO4溶液混合 反應(yīng)本質(zhì)：Ba2++SO24==BaSO4↓ CuCl2溶液與AgNO3溶液混合 反應(yīng)本質(zhì)：Ag++Cl==AgCl↓ AgNO3與NaCl反應(yīng)動(dòng)畫?！ 〗虒W(xué)過(guò)程 離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng) 設(shè)問(wèn)： ，試分析原因?！ 〗虒W(xué)重難點(diǎn) 離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。高一化學(xué)必修二《離子反應(yīng)》教案與知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)《離子反應(yīng)》教案一 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 一、知識(shí)與技能 理解離子反應(yīng)的概念， 掌握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 二、過(guò)程與方法 通過(guò)自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書寫方法?！ ∪?、情感態(tài)度與價(jià)值觀 *投入，體驗(yàn)透過(guò)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學(xué)研究過(guò)程?！ ‰x子方程式的書寫?！ ?”的濾液中存在大量的Cl和Cu2+,能否用實(shí)驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。請(qǐng)點(diǎn)擊畫面 離子反應(yīng)方程式： 上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 離子方程式的書寫 ①“寫”,寫化學(xué)方程式 ?、凇安稹?把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。 ?、邸皠h”,刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子， ?、堋安椤?檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式?！ ∪杂没瘜W(xué)式表示的
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