高一化學(xué)必修三重要知識(shí)點(diǎn)-文庫(kù)吧資料
2024-12-07 02:24本頁(yè)面
【正文】 試舉例說明?！ 、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2 ?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。②酸堿中和反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵) 共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！ ?濃H2SO濃HNO稀HNOHClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCONaHSO4) ?。?強(qiáng))HClOHCl(HBr、HI)、H2SOHNO3(中強(qiáng))：H2SOH3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 ，只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物 ，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物 ，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì) ，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比【篇二】高一化學(xué)必修三重要知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用?！ ?，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷
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