【摘要】離子反應(yīng)離子方程式·教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能:掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫方法。能力培養(yǎng):通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力??茖W(xué)思想:通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法,體驗(yàn)研究問(wèn)題,尋找規(guī)律的方法??茖W(xué)
2025-04-23 07:26
【摘要】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合2.Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液3.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)4.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)
2025-05-06 03:47
【摘要】專題3離子反應(yīng)第一課時(shí)一.選擇題:1.VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()mol/L(SO4)3溶液混合后,溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為()A.3.將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等
2024-11-19 13:18
【摘要】 離子反應(yīng)離子方程式說(shuō)課稿 離子反應(yīng),離子方程式 一、教材分析 《離子反應(yīng),離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第...
2024-12-04 22:44
【摘要】自我診斷;屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì),鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);SO2和CO2類似,本身不導(dǎo)電,是非電解
2024-11-20 16:57
【摘要】學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案學(xué)員編號(hào):年級(jí):高一課時(shí)數(shù):3學(xué)員姓名:輔導(dǎo)科目:化學(xué)學(xué)科教師:授課內(nèi)容T——離子反應(yīng)與離子方程式C——離子共存C——離子反應(yīng)過(guò)量問(wèn)題
2025-04-23 12:48
【摘要】專題三,離子反應(yīng)第二課時(shí)一.選擇題:1.下列各物質(zhì)加酸加堿后,都會(huì)使其濃度變小的是()A.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子()Fe3+和Cu2+Fe2
【摘要】離子方程式問(wèn)題探究三問(wèn)題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義,離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì),而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。什么是離子方程式?基本原則:?jiǎn)栴}討論2如何書(shū)寫離子方程式?①要符合反應(yīng)事實(shí),沒(méi)參加反應(yīng)的離子及不
2024-11-19 04:27
【摘要】-----學(xué)案-----離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知道離子反應(yīng)的概念。2、理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件,認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、初步學(xué)會(huì)一些簡(jiǎn)單離子反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫。二、知識(shí)牽引:1、強(qiáng)弱電解質(zhì):(1)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里______電離成離子的電解質(zhì),如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽(2)弱電解質(zhì):在水溶液里只有______分子電離成離子的電解質(zhì)
2024-08-15 21:23
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)想一想:根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí),酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么?酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):無(wú)論是固態(tài)或是水溶液都
2024-08-29 02:21
【摘要】高中化學(xué)常見(jiàn)離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽
2025-06-21 21:15
【摘要】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)藥品:CuSO4溶液,NaOH溶液,HCl溶液,Na2CO3溶液,鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應(yīng)?NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F
2024-11-18 08:52
【摘要】第一篇:高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案 離子反應(yīng)方程式 網(wǎng)上課堂[本講主要內(nèi)容]1.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.離子方程式的書(shū)寫 [學(xué)習(xí)指導(dǎo)]1.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正...
2024-10-21 13:39
【摘要】第11頁(yè)共11頁(yè) 離子反應(yīng)離子方程式 1.下列說(shuō)法中,正確的是( ) A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì) B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng) C.NaHSO4在...
2025-04-05 06:00
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)問(wèn):①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí),哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子?②可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離?③物質(zhì)溶解于水的電離過(guò)程可用什么方程式來(lái)表示?小結(jié):1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。2、可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物
2024-11-20 01:50