【文章內容簡介】 膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上?。?2）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 膠體凝聚的方法： （ 1） 加入電解質 ： 電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和， 使 膠粒 間的排斥 力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑＞ 10－ 7m，從而沉降。 能力：離子電荷數，離子半徑 陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為： Al3+＞ Fe3+＞ H+＞ Mg2+＞ Na+ 陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為： SO42－ ＞ NO3－ ＞ Cl－ （ 2） 加入帶異性電荷膠粒的膠體 ：（ 3） 加熱、光照或射線等 ： 加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。 如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。 膠體的應用 膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有： ① 鹽鹵點豆腐 ：將鹽鹵（ OHMgCl 22 2? ）或石膏（ OHCaSO 24 2? ）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。 ② 肥皂的制取分離 ③ 明礬、 342 )(SOFe 溶液凈水 ④ FeCl3 溶液用于傷口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲 ⑥ 水泥硬化 ⑦ 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 ⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 ⑨ 硅膠的制備： N a C lS iOHH C lS iONa 22 3232 ??? CSiOH ?? ????30032 減壓 ?? OHSiO 22 含水 4%的 2SiO 叫硅膠 ⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞 膠體的提純凈化 利用滲析的方法，將膠體中的雜質離子或小分子除去。 ① 實驗 步驟 （ 1）把 10mL 淀粉膠體和 5mLNaCl 溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。 （ 2） 2min 后，用兩支試管各取燒杯中的液體 5mL，向其中一支試管里滴加少量 AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現象。 ② 實驗現象：可以看到在加入 AgNO3 溶液的試管里出現了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。 ③ 實驗結論： Cl－ 能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到 了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴散到蒸餾水中。膠體分散質的粒子比溶液分散質的粒子大。 ④注意事項：半透膜袋要經檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實驗結論不可靠。一般要在 2min 以后再作 Cl－ 的檢驗，否則， Cl－ 出來的太少，現象不明顯。 四、離子反應 電離 ( ionization ) 電離： 電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。 酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我 們依據這個性質把能夠在水溶液里 或 熔融狀態(tài)下能導電的 化合物 統(tǒng)稱為電解質。 電離方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。 電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。 從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？ 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根 離子的化合物叫做堿。 電離時生成的金屬陽離子（或 NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 書寫下列物質的電離方程式： KCl、 Na2SO AgNO BaCl NaHSO NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。 ［小結］ 注意： HCO OH、 SO42等原子團不能拆開 HSO4― 在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。 電解質與非電解質 ① 電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。 ② 非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 小結 （ 1）、能夠導電的物質不一定全 是電解質。 （ 2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。 （ 3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。 （ 4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意： “ 或 ” 字 （ 5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應； （ 6）、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。 電解質與電解質溶液的區(qū)別 ： 電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身， 而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。 注意事項 ： ① 電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物）。而 Cu 則是單質（能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬），K2SO4與 NaCl 溶液都是混合物。 ② 電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如 CO2能導電是因 CO2與 H2O 反應生成了 H2CO3， H2CO3能夠電離而非 CO2本身電離。所以 CO2不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。 H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質 ③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。 ④ BaSO4 AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質 ⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如 NaCl 晶體。 ⑥ 電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀 態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如 HCl 。 {補充： ① 溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數有關； ② 在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數都相同的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多。 ③HCl、 NaOH、 NaCl 在水溶液里的電離程度比 CH3COOH、 NH3H 2O 在水溶液中的電離程度大。據此可得出結論：電解質應有強弱之分。 強電解質： 在水溶液里全部電離成離子的電解質。 弱電解質： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。 強、弱電解質對比 強電解質 弱電解質 物質結構 離子化合物，某些共價化合物 某些共價化合物 電離程度 完全 部分 溶液時微粒 水合離子 分子、水合離子 導電性 強 弱 物質類別實例 大多數鹽類、強酸、強堿 弱酸、弱堿、水 強電解質與弱電解質的注意點 ① 電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS0 CaS03 等和微溶的 Ca(OH)2 等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的 CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。 ② 電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。 ③ 強電解質包括：強酸 (如 HCl、 HN0 H2S04)、強堿 (如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多數鹽 (如NaCl、 MgCl K2S0 NH4C1)及所有的離子化合物和少數的共價化合物。 ④ 弱電解質包括：弱酸 (如 CH3COOH)、弱堿 (如 NH3H 20)、中強酸 (如 H3PO4 )，注意：水也是弱電解質。 ⑤ 共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例： KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。 } 離子方程式的書寫 ? 第一步：寫（基礎） ? 寫出正確的化學方程式 例如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2 第二步：拆（關鍵） 把易溶、易電離的物質拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示） Cu2＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＝ BaSO4↓＋ Cu2＋ ＋ 2Cl－ 第三步：刪（途徑） 刪去兩邊不參加反應的離子 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 第四步：查（保證） 檢查（質量守恒、電荷守恒） Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 質量守恒：左 —— Ba， S 4 O 右 —— Ba， S 4 O 電荷守恒：左 2+（ — 2） =0 右 0 ※離子方程式的書寫注意事項 : 、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。 ? HAc＋ OH－ =Ac－ ＋ H2O ? ，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。 ? 2NH4Cl（固）＋ Ca(OH)2（固） =CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ ? 、生成物中均寫成化學式或分子式。 ? SO3＋ Ba2+＋ 2OH－ =BaSO4↓＋ H2O ? CuO＋ 2H+=Cu2+＋ H2O H2SO4 作為反應物和固體反應時，濃 H2SO4 寫成化學式。 ，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。 、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 7. 微溶物作為反應物時 ,處于澄清溶液中 時寫成離子形式 。處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學 式 如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。 另加： 鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強堿 酸 ———— 在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如 HCl、 H2SO HNO HBr、 HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、 H2S、 HF、磷酸、乙酸 （醋酸） 等。 堿 ———— 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如 KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 離子共存問題 凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是： 凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）； 與 H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有： OH、 S HS、