高一化學(xué)必修二知識點梳理大全(編輯修改稿)
2025-04-15 04:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性的元素，位于周期表右上方）
★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
（1）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 （Ⅰ）同周期比較：
（Ⅲ）
比較粒子(包括原子、離子)
半徑的方法：（1）先
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