高一化學(xué)必修二離子反應(yīng)教案與知識(shí)點(diǎn)(編輯修改稿)
2024-12-07 02:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，所以SO3是電解質(zhì) E、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) [投影小結(jié)]注意事項(xiàng)： ?、鬯?、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)?！ 、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ?、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2COH2SO ?、蹷aSO4AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出(或難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) ?、莼衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。 ?、揠娊赓|(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl [過渡]明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號(hào)表示水合離子?！ 副板書]NaCl=Na++Cl― [講]電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過程，我們可以電離方程式來表示?！ 板書]電離方程式 [投影并分析]H2SO4=2H++SO42HCl=H++Cl HNO3=H++NO3 [講]硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。*則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)*根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?大家能不能一起回答? [投影]電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿?！ ‰婋x時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！ 講]非常好，現(xiàn)在大家動(dòng)手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式 [投影試題]書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SOAgNOBaClNaHSONaHCO3 KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42― AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl― NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3― [講]這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子。而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子?！ 投影小結(jié)]注意： 1
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