高一化學(xué)必修一上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(編輯修改稿)
2024-12-07 02:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O (5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng)) Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH=2S2+SO32+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng)) 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl–+ClO3+6H+=3Cl2↑+3H2O (7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)： 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化還原反應(yīng)分析： (1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 (2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng) (3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系 例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題： (1)氧化劑是xxx，還原劑是xxx，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是xxx?！ ?2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是xxxxg，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是xxxmol?！ 』瘜W(xué)方程式計(jì)算 化學(xué)方程式的書寫步驟 (1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 (2)配：配平化學(xué)方程式 (3)注：注明反應(yīng)條件 (4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出(或).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)，有固生固不標(biāo) (1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量 (2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 (3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系 (4)比：列出比例式，求解 (5)答：簡要的寫出答案 ?。骸 』瘜W(xué)方程式要配平，需將純量代方程?！ ×康膯挝豢芍苯佑?，上下單位應(yīng)相同。 遇到有兩個(gè)
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