高一化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2024-12-07 02:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。 濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。 當(dāng)光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的?！ ∧z體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析?！ ≡?5ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。 二、離子反應(yīng) 常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導(dǎo)電。 非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等)。單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)?！ ?qiáng)酸(HCl、H2SOHNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSONa2CONaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”?！ ∮脤?shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式?！ ≡谡_書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式?！ ?fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成?！ ‰x子方程式正誤判斷主要含 ?、俜鲜聦?shí) ?、跐M足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒) ③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆) ?、芘浔日_
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