【文章內容簡介】 都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 ③ 燃料電池 ：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應，如 H CH4 燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（ KOH 等）。 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 化學反應的速率 （ 1）概念：化學反應速率通常用單位時間內 反應物濃度的減少量 或 生成物濃度的增加量 （均取正值）來表示。 計算公式： v(B)＝ ()cBt?? ＝ ()nBVt??? ①單位： mol/(L s)或 mol/(L min) ② B 為溶液或氣體，若 B 為固體或純液體不計算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 ④重要規(guī)律：（ i） 速率比＝方程式系數比 （ ii） 變化量比＝方程式系數比 （ 2）影響化學反應速率的因素： 內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。 外因：① 溫度 ：升高溫度，增大速率 ② 催化劑 ：一般加快反應速率（正催化劑） ③ 濃度 ：增加 C 反應物的濃度 ，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④ 壓強 ：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應） ⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。 化學反應的限度 —— 化學平衡 （ 1）在一定條件下，當一個 可逆 反應進行到 正向反應速率與逆向反應速率 相等時，反應物和生成物的濃度 不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。 化學平衡的移動受到溫度 、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。 在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為 0。 （ 2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 ②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應 仍在不斷進行。 ③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于 0。即 v 正 ＝ v 逆 ≠ 0。 ④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （ 3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： ① VA（正方向） ＝ VA（逆方向）或 nA（消耗） ＝ nA（生成） （不同方向同一物質比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的） ④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總 物質的量不相等的反應適用，即如對于反應 xA＋ yB zC， x＋ y≠ z ） 第三章 有機化合物 絕大多數含碳的化合物稱為 有機化合物 ，簡稱有機物。像 CO、 CO碳酸、碳酸鹽等少數化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。 一、烴 烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。 烴的分類： 飽和烴→烷烴（如：甲烷） 脂肪烴 (鏈狀 ) 烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯） 芳香烴 (含有苯環(huán) )（如：苯） 甲烷、乙烯和苯的性質 比較： 有機物 烷烴 烯烴 苯及其同系物 通式 CnH2n+2 CnH2n —— 代表物 甲烷 (CH4) 乙烯 (C2H4) 苯 (C6H6) 結構簡式 CH4 CH2＝ CH2 或 (官能團 ) 結構特點 C－ C 單鍵， 鏈狀，飽和烴 C＝ C 雙鍵， 鏈狀，不飽和烴 一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀 空間結構 正四面體 六原子共平面 平面正六邊形 物理性質 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水 無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水 用途 優(yōu)良燃料，化工原料 石化工業(yè)原料，植物生長調節(jié)劑，催熟劑 溶劑，化工原料 有機物 主 要 化 學 性 質 烷烴： 甲烷 ①氧化反應（燃燒） CH4+2O2――→ CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙） ②取代反應 （注意光是反應發(fā)生的主要原因，產物有 5 種） CH4+Cl2 ―→ CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2 ―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→ CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→ CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應， 甲烷 不能 使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烴： 乙烯 ①氧化反應 （?。┤紵? C2H4+3O2――→ 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化 ，能使酸性 KMnO4溶液褪色。 ②加成反應 CH2＝ CH2＋ Br 2－→ CH2 Br－ CH2 Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與 H Cl HCl、 H2O 等發(fā)生加成反應 CH2＝ CH2＋ H2――→ CH3CH3 CH2＝ CH2＋ HCl－→ CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝ CH2＋ H2O――→ CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反應 nCH2＝ CH2――→－ CH2－ CH2－ n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反應（燃燒） 2C6H6＋ 15O2―→ 12CO2＋ 6H2O（火焰明亮，有濃煙） ②取代反應 苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 ＋ Br 2――→ ＋ HBr ＋ HNO3――→ ＋ H2O ③加成反應 ＋ 3H2――→ 苯 不能 使酸性 KMnO4 溶液、溴水或 溴的四氯化碳溶液褪色。 同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。 概念 同系物