高一化學(xué)上冊(cè)必修一知識(shí)點(diǎn)(編輯修改稿)
2024-12-07 02:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化學(xué)符號(hào)表示1molO 阿伏伽德羅常數(shù) 1mol任何粒子所含的粒子數(shù)， 符號(hào)：NA單位：mol1 “粒子集體”的微粒數(shù)=12g12C所含的碳原子數(shù)目=1mol的微粒數(shù)=阿伏伽德羅常值≈ n=N∕NA 三、摩爾質(zhì)量 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)用摩爾為單位時(shí)，可定義為：1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量?！ ”硎痉?hào)：M表示摩爾質(zhì)量單位：g∕mol 摩爾質(zhì)量的數(shù)值。與相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)的數(shù)值相同，但意義不同。 摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系 N∕NA=n=m∕M 氧化還原反應(yīng)的類型： (1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng)) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Br+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng)) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng)) 4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)部分氧化還原反應(yīng)： MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O (5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng)) Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH=2S2+SO32+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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