高一化學知識點總結歸納(編輯修改稿)
2025-04-15 04:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 是有化合價的升降。
失去電子（偏離電子）→化合價升高→被氧化→是還原劑；升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子（偏向電子）→化合價降低→被還原→是氧化劑；降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
常見氧化劑有：ClO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、HCO、SOH2S；SO3SI、Fe2+等
氧化還原強弱判斷法
①知反應方向就知道“一組強弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應能力越強）。
第三章金屬及其化合物
一、金屬的化學性質(zhì)
5000年前使用的青銅器，3000年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時代。
金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好。
鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的Al2O3。
固體鈉怎么保存？浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉？鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅（加入酚酞）。分別反映了鈉密度小于水，反應放熱且鈉熔點低，產(chǎn)生氣體迅速，生成NaOH的性質(zhì)。
銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。
二、幾種重要的金屬化合物
Na2O2是淡黃色固體，與水反應放出使帶火星的木條復燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+2H2↑。反應后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。
Na2CONaHCO3的鑒別除了觀察是否細小，加水是否結塊的物理方法外，還可以
①加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。
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