高一化學(xué)必修二有機知識點歸納(編輯修改稿)
2024-12-07 02:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠?！ ∧z體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 膠體凝聚的方法： (1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m，從而沉降。 能力：離子電荷數(shù)，離子半徑 陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+ 陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42NO3Cl (2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性?！ ∧z體的應(yīng)用 膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有： ?、冫}鹵點豆腐：將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠?！ 、诜试淼闹迫》蛛x③明礬、溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 ?、峁枘z的制備：含水4%的叫硅膠 ?、庥猛讳摴P灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞 四、離子反應(yīng) 電離(ionization) 電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程?！ ∷?、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)?！ ‰婋x方程式 H2SO4=2H++SO42HCl=H++ClHNO3=H++NO3 硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢? 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿?！ ‰婋x時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！ 鴮懴铝形镔|(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSONaHCO3 KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3― 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子。而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。 〔小結(jié)〕注意：HCOOH、SO42等原子團不能拆開 HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫?！ ‰娊赓|(zhì)與非電解質(zhì) ①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)?
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