高一化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)歸納(編輯修改稿)
2024-12-07 02:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠?！ ∧z體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 膠體凝聚的方法： (1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m，從而沉降?！ ∧芰Γ弘x子電荷數(shù)，離子半徑 陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+Fe3+H+Mg2+Na+ 陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42NO3Cl (2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。 膠體的應(yīng)用 膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有： ?、冫}鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠?！ 、诜试淼闹迫》蛛x③明礬、溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用 ?、峁枘z的制備：含水4%的叫硅膠 ⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞 四、離子反應(yīng) 電離(ionization) 電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。 電離方程式 H2SO4=2H++SO42HCl=H++ClHNO3=H++NO3 硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢? 電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿?！ ‰婋x時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSONaHCO3 KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3― 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子。而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子?！ 残〗Y(jié)〕注意：HCOOH、SO42等原子團(tuán)不能拆開 HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫?！ ‰娊赓|(zhì)與非電解質(zhì) ?、匐娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)?
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