高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)詳解總結(jié)(編輯修改稿)
2025-04-05 22:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 實(shí)
四、看離子配比是否正確
五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確
氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子化合價(jià)升高被氧化是還原劑
得到電子化合價(jià)降低被還原是氧化劑
金屬及其化合物
一、
金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體
水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水溶液呈堿性
熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O
與酸反應(yīng) CO32＋H＋ H CO3
H CO3＋H＋ CO2＋H2O
H CO3＋H＋ CO2＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca2 CaCO3＋2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3＋OH－ H2O＋CO32
與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32＋H2O＋CO2 H CO3
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3＋2NaCl
Ca2＋＋CO32 CaCO3
不反應(yīng)
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
六、．合金：兩種或兩種以上的金屬熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，％，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對(duì)比 C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2＋4HF == SiF4 ＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸
酸性很弱溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜
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