高一化學必修一知識點詳解總結(編輯修改稿)
2025-04-05 22:09 本頁面
【文章內容簡介】 實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恒
六、看與量有關的反應表達式是否正確
氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子化合價升高被氧化是還原劑
得到電子化合價降低被還原是氧化劑
金屬及其化合物
一、
金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水溶液呈堿性
熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O
與酸反應 CO32＋H＋ H CO3
H CO3＋H＋ CO2＋H2O
H CO3＋H＋ CO2＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應 Na2CO3＋Ca2 CaCO3＋2NaOH
反應實質：CO32與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反應實質：H CO3＋OH－ H2O＋CO32
與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32＋H2O＋CO2 H CO3
不反應
與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3＋2NaCl
Ca2＋＋CO32 CaCO3
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉化關系
六、．合金：兩種或兩種以上的金屬熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，％，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2＋4HF == SiF4 ＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸
酸性很弱溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜
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