【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高。碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體高一化學(xué)最新知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4基本概念1。區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2。物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）3。理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4。純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（O2與O3）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5。掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：a。從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b。從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c。從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d。從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e。從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6。同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7。同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8。同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9。強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO濃HNO稀HNOHClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al（OH）3]、過(guò)氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCONaHSO4）10。酸的強(qiáng)弱關(guān)系：（強(qiáng)）HClOHCl（HBr、HI）、H2SOHNO3（中強(qiáng)）：H2SOH3PO4（弱）：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311。與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物12。既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物13。甲酸根離子應(yīng)為HCOO—而不是COOH—14。離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15。同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比C。（NH4）3PO4D。（NH4）3PO4和NH4H2PO4答案：BD高一化學(xué)最新知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5一、重點(diǎn)聚焦?！枴?、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。高一化學(xué)最新知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6【氨氣及銨鹽知識(shí)點(diǎn)】氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3？H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O===（△）NH3↑+H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。【同步練習(xí)題】1。下列氣體中，室溫下能大量共存的是（）。A。NHCOHClB。HC1H2SC。NHOH2D。COH2S、SO2答案：C2。氨水中存在著由水電離出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有（）。A。兩種B。四種C。五種D。六種答案：D3。在下列反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加的反應(yīng)是（）。A。NH3+H3PO4=NH4H2PO4B。4NH3+5O2=4NO+6H20C。2NH3+3C12=6HCl+N2D。NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4。下列微粒中，與NH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）。A。NH3B。K+C。Na+D。H3O+答案：D5。利用堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是（）。A。CO、NO、H2B。NOMH3C。HNO、NH3D。NO、ClN2答案：A6。標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，11。2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，則生成物是（）。A。NH4H2P04B。（NH4）2HPO4高一化學(xué)最新知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7元素周期律影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))負(fù)化合價(jià)數(shù)= 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)常溫下為氣體的單質(zhì)只有HNO2(O3)、FCl2(稀有氣體單質(zhì)除外)常溫下為液體的單質(zhì)：BrHg常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物：H2O、H2O2常見(jiàn)的氣體化合物：NHHX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CONO、NOSO2有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4)。含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。常見(jiàn)的固體單質(zhì)：IS、P、C、Si、金屬單質(zhì)。白色膠狀沉淀[Al(OH)H4SiO4]常見(jiàn)物質(zhì)的氣味有臭雞蛋氣味的氣體：H2S有刺激性氣味的氣體：ClSONOHX、NH3有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)硫和氮的氧化物，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。(褪色)，再通過(guò)酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過(guò)澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二者都存在。：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與ClH2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。，遇水放出大量熱，生成硫酸。久置濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蟹纸馍傻腘O2。工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處。紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。氮及其化合物的性質(zhì)1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO：N2+3H22NH3：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗(yàn)方法：(a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會(huì)變藍(lán)色.(b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)↑+H2O+CO2↑：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O↑+HCl↑最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有14個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子高一化學(xué)最新知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8概念可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系（1）v正v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。（3）v正影響化學(xué)平衡的因素“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系體系