【文章內容簡介】 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO－＋H+＋Cl－＝OH－＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比：. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O 正確：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符號運用不當 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”，審題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH－=110amol/L(a7或a7)的溶液等。有色離子MnO4－,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4－,NO3－等在酸性條件下具有強氧化性。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”?？词欠穹项}設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。十、中學化學實驗操作中的七原則1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。5．先驗氣密性(裝入藥品前進行)原則。6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。7．連接導管通氣是長進短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例 1．Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2．白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3．液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4．I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5．濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6．固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7．NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。 8．C6HC6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。 9．Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。 10．石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題 。小數點為兩位 。小數點為一位 。小數點為一位 。小數點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。COClSO2與氫氧化鈉溶液； 十四、比較金屬性強弱的依據 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；依據金屬活動性順序表（極少數例外）；常溫下與酸反應劇烈程度；常溫下與水反應的劇烈程度；與鹽溶液之間的置換反應；原電池原理，一般負極材料比正極材料活潑。十五、比較非金屬性強弱的依據同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應；其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以Cl的非金屬性強于S。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結 1．“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2．“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的FHClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PHH2O2五核18電子的SiHCH3F六核18電子的N2HCH3OH注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：1．判斷的依據 電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。2． 具體規(guī)律：同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：LiNaKRbCs同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：FClBrI電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F Na+Mg2+Al3+同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十八、各種“水”匯集1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。2．混合物：氨水(分子：NHH2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH￣、H+) 氯水(分子：ClH2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用ClONa2O濃HNO3SO2活性炭不可逆可逆物理變化化學變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”匯集1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 二十一、滴加順序不同，現象不同1．AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀　　 NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀3．HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH31．常用相對分子質量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O