【文章內容簡介】 [知識網(wǎng)絡]　　氧化還原反應的一般 規(guī)律　　較強的氧化劑＋較強的還原劑 較弱的還原劑＋較弱的氧化劑　　氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物　　[整理歸納] 比較氧化性、還原性強弱的六種基本方法　　1．根據(jù)元素周期律判斷　?、磐芷? 氧化性：左＜右 還原性：左＞右　?、仆髯? 氧化性：上＞下 還原性：上＜下　　2．根據(jù)金屬（非金屬）活動順序表判斷　　⑴金屬 還原性（活動性）：　　氧化性（離子）：　?、品墙饘? 氧化性(單質)：　　還原性(離子)：　　3．根據(jù)電極反應確定　　?、旁姵? 還原性：負極正極　?、齐娊獬? 陰極(氧化性)：先析出＞后析出 陽極(還原性)：先反應＞后反應　　4．根據(jù)元素的化合價確定　?、乓话阋?guī)律；　?、品闯Ｎ镔|：　?。担鶕?jù)反應條件確定　?、艥舛群蜏囟鹊挠绊懀骸　、迫芤核釅A的影響：例　　2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O　　2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O　　2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH　?、峭晃镔|被不同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)：例　　HCl(濃)+KMnO4 Cl2↑　　HCl(濃)+MnO2 Cl2↑　　HCl(濃) +O2 Cl2↑　?。叮鶕?jù)某些反應結果判斷　　?、磐晃镔|在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑 的氧化性越強．　　例 Fe+S==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3　?、仆晃镔|在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強　　例 HCl+H2SO4(濃)→不反應　　HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2O　　HI+H2SO4(濃)→I2+H2S↑+H2O　　⑶根據(jù)能自發(fā)進行的某個反應方程式判斷：左＞右　　[問題討論]　　1．濃硫酸能把溴化氫氧化成單質溴,同時自身被還原為二氧化硫。二氧化硫又能使溴水褪色,這兩個反應是否矛盾?　　2．銅與濃硝酸反應時生成二氧化氮，而與稀硝酸反應時生成一氧化氮，是否說明濃硝酸的氧化性不如稀硝酸強？　　[典型例題]　　例1．下列敘述正確的是　　　　,其氧化性就越強　　,只能作氧化劑　　　　例2．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是　　A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多　　　Ｂ．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強　?。茫啄芨}酸反應放出氫氣，而乙不能　　Ｄ．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極　　例3．下列反應中，能說明鹵素的非金屬性順序是ClBrI的是　　①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2　?、?KI+Cl2==2KCl+I2 ④2KI+Br2==2KBr+I2　?、佗冖? ①②④　　②③④ D.①②③④　　例4．⑴在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量酸化的次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式為 ?！　　、圃诘矸酆偷庑纬傻乃{色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的離子方程式為 ?！　、菍Ρ壬鲜鰞山M試驗所得結果，將IClO、SO42按氧化性由強到弱順序排列為 ，并判斷SO2能否使Br2水褪色 （填能與不能）。 常見的幾種計算技巧知識重點：1. 對物質的量概念的理解、掌握2. 對幾個量之間關系的應用（、的關系）3. 掌握常見的幾種計算技巧（1）差量法：?。?）十字交叉法：（3）極端值法：（4）守恒法：（5）估算法：【典型例題】[例1] 有和的混合氣體，在一定條件下使其充分反應，并恢復到原狀況，體積變?yōu)?，原混合氣體中和的體積比為（ ）A. B. C. D. 解析：該題可利用的體積差進行計算 2 1 2 1 參加反應的 生成再利用極值分析：設反應完全，則原 設反應完全，則原 答案：D[例2] 氣體和空氣混合后點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（20℃，），試討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式　表示。假定空氣中和的體積比為，其他成份可忽略不計）。解析：因在中燃燒有兩種情況，其一，充足時，；其二，不充足時。當介于～之間。當、均會存在，所以解此題應先找兩個極端值，再考慮燃燒后總氣體的變化規(guī)律。不足： 2 1 3 當 當不足即 充足： 2 3 2 3 　 當充足即 充足時，決定反應后氣體體積大小的是，視為生成的又與反應，氣體體積無變化。則結果同。[例3] 已知自然界中銥有兩種質量數(shù)分別為191和193的同位素，這兩種同位素的原子個數(shù)比為（ ）A. B. C. D. 解析：此題可用估算法判斷，若兩種同位素各占50%，則而題中所給可知的一種核素所占比例大于50%，只有A選項符合。即，故選A。[例4] 在、和三種溶液中，分別加入足量的溶液，所得沉淀質量依次為、則它們的關系為（ ）A. B. C. D. 解析：因 利用守恒即可知沉淀質量的多少。　則： 故選C[例5] 已知35%的溶液的，的溶液的，若將兩溶液等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)是（ ）A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 無法計算解析：此題的解題方法很多，包括常規(guī)法，估算法和十字交叉法，在這里主要介紹十字交叉法，設混合后質量分數(shù)為m 35 m 5 解得 故應選A【模擬試題】一. 選擇題：1. 有四種不含結晶水的物質：① ，② ，③ ，④ 。各取在高溫條件下完全分解，所得氣體與的相對密度由大到小的順序正確的是　（ ）A. ①＞②＞③＞④　　　　　　　　　B. ④＞②＞③＞①C. ④＞③＞①＞② D. ③＞②＞①＞④2. 要把鹽酸（密度為）稀釋成鹽酸（密度為），需要加水的體積約為（ ）A. B. C. D. 3. 標準狀況下有① ，② 個，③ 氣體，④ 。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）A. 體積：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜④＜③＜②C. 質量：④＜①＜③＜② D. 氫原子數(shù)：④＜②＜③＜①4. 若某氖原子的質量是a g，原子質量為b g，用c表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A. 這種氖原子的摩爾質量為 B. w g 該氖原子形成的氖分子數(shù)是個C. w g 這種氖氣中含有電子數(shù)個 D. 相等質量的這種氖氣和它形成的單質物質的量之比為　5. 將質量分數(shù)為的溶液和質量分數(shù)為的溶液等體積混合，所得溶液的密度為，該溶液物質的量濃度為（ ）A. 等于 B. 大于C. 小于 D. 無法估計6. 用密度為，質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制??；① 當用濃硫酸與等體積的水混合后所得稀硫酸的質量分數(shù)為a%；② 當用濃硫酸與等質量的水混合后所得稀硫酸的質量分數(shù)為b%，那a與b的關系正確的是（ ） A. B. C. D. 無法確定7. 在的溶液中加入100溶有的溶液，再加入溶有的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ）A. 最終得到白色沉淀和無色溶液 B. 最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C. 最終得到的溶液中，的物質的量為D. 在最終得到的溶液中，的物質的量濃度為二. 填空題：8. 在常溫常壓下，將和兩氣體按體積比混合，所得混合氣體的平均相對分子　質量為 。9. 將某金屬投入的某酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生氫氣，則此金屬化合價為 ，酸為 元酸。三. 計算題：10. 在一定條件下，跟可以發(fā)生反應生成和?，F(xiàn)有和的混合物，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的比經(jīng)氧化得到的多。（1）寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中與的物質的量可能各是多少？11. 常溫下將的溶液跟的溶液混合得到密度為　的混合溶液，試計算：（1）該混合后溶液的質量分數(shù)； （2）該混合后溶液的物質的量濃度；（3）在水中需溶解多少摩爾，才能使其濃度恰好等于上述混合液的濃度。12. 在標準狀況下，分別向甲、乙、丙三只容器中加入相同濃度的鹽酸，再加入不同質量的同種鎂鋁合金粉末，得到的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號甲乙丙合金質量（mg）氣體體積（mL）求：（1）鹽酸的物質的量濃度。 （2）合金中鎂的質量分數(shù)。13. 現(xiàn)有含和的混合液，要加入密度為　含質量分數(shù)的溶液，使和的物質的量濃度分別變?yōu)楹汀Ｇ螅海?）溶液的總體積。（2）應加密度為溶液的體積。（3）根據(jù)現(xiàn)有條件及計算結果能否確定需加水的體積。14. 將和的混合物溶于水制成溶液，向此溶液中加入溶液，把所生成沉淀過濾，往溶液中投入足量的銅片，待反應完全后，測得溶液中（設反應前后溶液總體積不變）。求混合物中的質量分數(shù)。15. 往、組成的混合氣體中通入，一定條件下使其充分燃燒。燃燒后混合氣體體積減為。將其通過足量的溶液后，逸出，測得該氣體平均相對分子質量為31。求原混合氣體中四種氣體的體積。（上述氣體體積均在標準狀況下測得）　　高一化學總結：書寫離子方程式易忽視的幾個因素來源：網(wǎng)絡 20091012 08:46:20[標簽：方程式 高一 化學]高考熱點資訊 免費訂閱　　書寫離子方程式易忽視的幾個因素　　離子反應是中學化學中一個很重要的知識點，在書寫離子方程式時常常因忽視某一因素而出錯，現(xiàn)將易忽視的因素介紹如下：　　1. 忽視反應條件　　例如稀堿溶液與銨鹽溶液反應的離子方程式，易錯寫為 。錯誤的原因在于沒搞清楚稀堿溶液在未加熱的情況下 主要溶解在水中，正確的寫法應是　　　2. 忽視聚集狀態(tài)　　例如實驗室用氯化銨跟消石灰混合加熱制取氨氣，因試劑是固態(tài)，所以不能寫離子方程式，只能寫化學方程式　　3. 忽視電離情況　　例如濃硫酸與銅在加熱情況下反應，易錯寫成　　因濃硫酸是共價化合物，很濃的情況下電離程度非常小，故不能寫成離子形式，正確的為　　4. 忽視計量數(shù)比例　　例如稀 稀溶液反應，錯寫為　　對計量數(shù)進行了錯誤的約簡，正確的應是　　5. 忽視電解質的強弱　　　例如氫硫酸與氫氧化鈉溶液反應，錯寫為 ，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，正確的書寫應為　　6. 忽視電解質的溶解度　　例如硫化亞鐵與稀硫酸反應，錯寫為 ，因硫化亞鐵難溶于水，正確的書寫為　　7. 忽視平衡理論　　例如 溶于水的離子方程式，錯寫為　　，因溶液中存在水解平衡，且以第一步水解為主，故不能用等號，也不能寫成 ，正確的寫法應為 ?！　?. 忽視實驗的操作順序　　例如在 溶液中滴加幾滴NaOH和在NaOH溶液中滴加幾滴 的離子方程式均寫成 ，因后一種情況是NaOH過量， 將會溶解，故后一種情況的離子方程式為　　9. 忽視溶解性的相對大小　　例如在 溶液中滴加足量NaOH溶液，離子方程式錯寫為　　因 的溶解度比 更小，應生成 沉淀，正確的書寫應為　　　10. 忽視雙水解反應的程度　　例如向飽和 溶液中滴加 溶液，錯寫為　　因水解的相互促進使該反應能進行到底，所以用 是不正確的，正確的應為　　同理 水解不能進行到底，則應用 符號，應為　　11. 忽視氧化還原反應　　例如 溶于足量的氫碘酸，錯寫成 ，因生成的 有氧化性，會氧化 ，正確的應寫為　　12. 忽視溶液酸堿性的影響　　例如向 溶液中通入硫化氫氣體，錯寫為 ，因為在酸性溶液中不會生成FeS沉淀，正確的應寫為 ?！　?3. 忽視電荷守恒　　例如向 溶液中加入銅粉，錯寫為 ，因兩邊電荷不守恒，正確的應寫為 ?！　?4. 忽視物質的特性事實　　例如向酸性 溶液中滴加 溶液，錯寫為　　，因 具有強氧化性， 中1價的氧將全部