【導讀】　　高一化學知識點包括：?？键c高考題--阿伏加德羅常數(shù)、知識專項突破、阿伏加德羅定律、氧化還原反應知識要點、氧化還原反應的表示法、氧化性、還原性強弱的比較、化學常見的幾種計算技巧、書寫離子方程式易忽視的幾個因素、化學鍵與晶體結構專題、晶體專項練習、化學鍵專題、看不到離子符號的離子方程式、反應中的過量計算，多步反應的計算、離子方程式的書寫及正誤判斷、物質結構元素周期律、氧化還原反應練習題、《物質結構元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推斷、8電子穩(wěn)定結構專項練習、元素周期表有關問題。還原性強弱的比較。　　1．水：常溫下是液態(tài)；　　4．NO2：存在與N2O4的平衡；　　5．氣體的體積：注意標準狀況下才能用224L?！　?．不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等?！　?．把原子序數(shù)當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量。

　　

【正文】 __個?！　?4)代表CsCl的是___________，它屬于___________晶體，每個Cs+與___________個Cl緊鄰。　　(5)代表干冰的是___________，它屬于___________晶體，每個CO2分子與___________個CO2分子緊鄰?！　?6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為___________?！　〗馕觯焊鶕?jù)不同物質晶體的結構特點來辨別圖形所代表的物質。NaCl晶體是簡單立方單元，每個Na+與6個Cl緊鄰，每個Cl又與6個Na+緊鄰，但觀察Na+與最近距離等距離的Na+數(shù)時要拋開Cl，從空間結構上看有12個Na+，即x、y、z軸面上各有4個Na+。CsCl晶體由Cs+、Cl分別構成立方結構，但Cs+組成立方的中心有1個Cl，Cl組成的立方中心又鑲入1個Cs+，可稱為體心立方結構。Cl鄰8個Cs+，Cs+緊鄰8個Cl。干冰也是立方體結　構，但在立方體每個正方形面的中央都有另一個CO2分子，稱為面心立方。實際上各面中央的CO2分子也組成立方結構，彼此相互套入面的中心。每個CO2分子在三維空間里三個面各緊鄰4個CO2分子，共12個CO2分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結構組成，每碳原子緊鄰另外3個碳原子，每個碳原子為三個六邊形共用，即每個六邊形占有1個碳原子的，所以大的結構中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是6=2個?！　【w熔點通常由晶格質點間作用力而定。原子晶體中原子問的共價鍵牢固，熔點達一千至數(shù)千攝氏度。離子晶體中離子間的離子鍵相當強，熔點在數(shù)百至一千攝氏度以上。分子晶體的分子間作用力弱，熔點在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度。如果分子晶體的分子比較類似，則分子的相對分子質量越大，分子間作用力也越大，熔點也就越高?！　〈鸢福?1)D；4；原子(2)E；2(3)A；12(4)C；離子；8(5)B；分子；12(6)石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰　　納米材料的表面粒子占總粒子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞(圖)的大小和形狀相同，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為[]　　A．7：8B13：14C．25：26D．26：27　　解析：NaCl晶胞中的27個粒子僅1個體心粒子不在表面，故表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比為26：27。　　　答案：D高一化學總結：化學鍵專題來源：網(wǎng)絡 20091012 08:43:16[標簽：化學 高一]高考熱點資訊 免費訂閱化學鍵專題　　例下列有關化學鍵的敘述正確的是[]　　A．化學鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰的分子之間　　B．兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵　　C．化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用　　D．陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小　　解析：化學鍵的定義中有兩點值得我們注意：一是相鄰的原子之間；二是強烈的相互作用。選項A不滿足第一點，選項B沒有強烈的三個字，所以選項A、B都不正確，選項C正確。當陰離子和陽離子形成離子鍵時，不但有這兩種相反電荷的吸引作用，而且也存在兩種離子的核外電子云之間、兩種離子的原子核之間的排斥作用，吸引與排斥平衡。選項　D認為陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而忽略了排斥作用，選項D不正確?！　〈鸢福篊　　例下列分子中最難分裂成原子的是[]　　A．HFB．HClC．HBrD．HI　　解析：以上分子要分裂成原子必須破壞HX鍵。共價鍵的鍵能越大，鍵越難于斷裂。對于這種共價單鍵．鍵能大小與原子半徑大小相關。四種鹵原子中，氟的原子半徑最小，氫與氟核間距離最短，結合最牢，該鍵最難斷裂?！　〈鸢福篈　　例下列說法正確的是[]　　A．非極性分子中一定含有非極性鍵　　B．極性分子中一定含有極性鍵　　C．含有極性鍵的分子可能是非極性分子　　D．含有極性鍵的分子一定是極性分子　　　解析：CO2是非極性分子，但其中并不含非極性鍵，選項A錯誤；因分子的極性是由鍵的極性引起的。沒有極性鍵的分子不可能是極性分子，選項B正確；含有極性鍵的分子，若成鍵的原子在空間呈對稱分布的話，則鍵的極性彼此抵消，分子仍可能為非極性分子，如CO2就是非極性分子，故選項C正確，D錯誤?！　【C上所述，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的分子也不一定是非極性分子。非極性分子中也可能含有極性鍵；極性分子中也可能含有非極性鍵。我們在進行有關鍵的極性或分子極性判斷時，一定要具體問題具體分析。答案：BC　　例用電子式表示下列物質的形成過程?！　、貹2S②CS2　　解析：用電子式表示離子化合物的形成過程要注意：對于陽離子，一般用離子符號表示(NH4+、H3O+等除外)，而陰離子則不同，在元素符號周圍一般用小黑號(或)表示最外層電子數(shù)，外面再加[]，并在[]右上方標上所帶負電荷數(shù)。用電子式表示共價化合物或某些非金屬單質的形成過程要注意：①共價化合物的電子式中，要注意使每個原子周圍的電子數(shù)均達到穩(wěn)定結構。②由于共價化合物中沒有陰陽離子，所以用電子式表示共價化合物的結構時，不使用中括號，也不標電荷數(shù)?！　〈鸢福骸　　∮柧氼}：　　A、B、C、D均是短周期元素。當A、B兩元素的原子分別得到兩個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；當C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四種元素間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是[]　　A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B　　用電子式表示下列物質的形成過程。　?、貱aCl2②NH3　　分析下列化學式中劃有橫線的元素，選出符合要求的選項，并將其編號填在橫線上?！　、貼H3②H2O③HCl④CH4　　　(1)所有的最外層電子都參與形成共價鍵的是_________________；　　(2)只有一個最外層電子參與形成共價鍵的是_________________；　　(3)最外層含有一對未成鍵電子的是_________________。　　答案：A　　解析：由題意可知：A+2e→A2，放出能量較大；B+2e→B2，放出能量較小，即A得電子能力強，故A的非金屬性比B強。C原子失去最外層1個電子比D原子失去最外層1個電子，外界提供的能量少，易知C的金屬性比D活潑。根據(jù)以上分析可知，較活潑的金屬和較活潑的非金屬形成的化合物C2A，屬于離子化合物的可能性最大?！　〈鸢福骸　〈鸢福?1)④(2)③(3)① 高一化學總結：看不到離子符號的離子方程式來源：網(wǎng)絡 20091012 08:41:46[標簽：方程式 高一 化學]高考熱點資訊 免費訂閱看不到離子符號的離子方程式　　離子方程式的書寫是中學化學的重要內容之一。要正確書寫好離子方程式，必須弄清哪些反應屬于離子反應，哪些物質應寫分子式?！　　》彩请娊赓|在水溶液中的反應都屬離子反應。也就是說，只要反應是在水中進行的，且反應物中至少有一種是電解質，這樣的反應就屬于離子反應。如；金屬鈉與水的反應,既是在水中的反應，反應物中水又屬電解質，所以該反應屬于離子反應，其離子方程式為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2↑。值得注意的是，濃硫酸和一些固體的反應不屬離子反應。因為濃硫酸（%以上）中的水極少,不能算是水溶液,且H2SO4在這種情況下多以分子形式存在,幾乎無H+和SO42,另一方面,這類反應通常不屬離子反應?！　‰y溶(或微溶)性物質、難電離的物質、揮發(fā)性物質、單質、氧化物等都要寫成分子式?！　‰y溶性物質較多，化學課本后面的附錄部分酸、堿和鹽的溶解性表中已列出了不少，這里不再重述。微溶物Ca(OH)2在水中的存在形態(tài)問題值得注意:在澄清石灰水中, Ca(OH)2是以Ca2+離子和OH離子的形式存在,在書寫離子方程式時應寫成離子形式。若是氫氧化鈣懸濁液(石灰乳), Ca(OH)2多以分子形式存在于溶液中所以在書寫離子方程式時應寫分子式?！　‰y電離的物質,包括一些弱酸、弱堿及其水等弱電解質。如： HClO、HF（氫氟酸）、H2SOH3POH2S（氫硫酸）、H2SiONH3oH2O。可溶性鹽類，一般說來屬易電離的物質，但也有少數(shù)可溶性鹽難電離，如：Fe(SCN)(CH3COO)2Pb等?？扇苄喳}類中的酸式鹽在拆寫成離子時，應注意其酸式根離子一般是難電離的，不能進一步拆分，如：NaHCO3只能拆寫成 Na+和HCO3 ，　　而不能拆寫成 Na+、H+和CO32 ，因為HCO3 離子是難電離的物質。其它難電離的物　質還有水、苯酚等等?！　]發(fā)性物質，一般是指常溫下沸點較低的氣態(tài)物質。如：ClCOSOH2S、NH3等?！　钨|、氧化物也很多，這里不一一列舉?！　【C上所述, 凡是電解質在水溶液中的反應都屬離子反應，也就是說只要同時滿足在水中進行且反應物中至少有一種是電解質的反應即為離子反應；書寫離子方程式時, 難溶(或微溶)性物質、難電離的物質、揮發(fā)性物質、單質、氧化物等都要寫成分子式?！　　? 有些離子反應，它的離子方程式和化學方程式一樣，沒有離子符號出現(xiàn)。下面一道題就是一例?！　☆}目　　已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無色溶液,其化學方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時，有黑色PbS沉淀生成，則此反應的離子方程式為（ ）　　A (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH 　　B Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ 　　C Pb2+ + 2CH3COO + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH　　D Pb2+ + 2CH3COO + 2H+ + S2 = PbS↓+ 2CH3COOH　　解析　　該題容易錯選C，原因是沒有理解和運用題給信息，PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4 這一反應是鹽與鹽反應生成兩種新鹽的復分解反應，而復分解反應能夠進行到底的條件就其產(chǎn)物而言，必須有難溶性物質或揮發(fā)性物質或難電離的物質。此反應的生成物中既無難溶性物質（無沉淀），又無揮發(fā)性物質（無氣體），則一定有難電離的物質。產(chǎn)物中的(NH4)2SO4是我們所知的在水溶液中能完全電離的物質，所以，可溶與水的(CH3COO)2Pb一定是難電離的物質。(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體的反應，也是復分解反應，反應的化學方程式為(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH 。按照離子方程式的書寫規(guī)定，難溶性物質（如PbS）、難電離的物質（如(CH3COO)2Pb和CH3COOH）、揮發(fā)性物質（如H2S）在書寫離子方程式時，應保留其分子式。因此，本反應的化學方程式就是該離子反應的離子方程式。此題的正確選項應是 A?！　? 除此之外，還有：氟氣與水的反應、二氧化碳與水的反應、二氧化硫與水的反應、五氧化二磷與水的反應等。高一化學總結：反應中的過量計算，多步反應的計算來源：網(wǎng)絡 20091012 08:41:14[標簽：高一 化學]高考熱點資訊 免費訂閱反應中的過量計算，多步反應的計算　?。ㄒ唬┓磻镏心撤N物質過量的計算　　在生產(chǎn)實踐或科學實驗中，有時為了使某種反應物能反應完全（或充分利用某一物質），可使另一種反應物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。比如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等?！　〗膺@類題時首先要判斷這兩種反應物的量是否符合化學方程式中該兩種反應物的關系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應物的量進行計算?！　【唧w步驟：　?。弧　。弧　??！　。ǘ┒嗖椒磻挠嬎愫陀嘘P物質的純度、產(chǎn)率、利用率　　在化學反應中，所表示的反應物和生成物的轉化量都是以純凈物的量來表示的。而實際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質的純度（以百分數(shù)表示）?！　×硗?，在實際生產(chǎn)中難免有損耗，造成原料的實際用量大于理論用量，而實際的產(chǎn)量又總是小于理論產(chǎn)量，這就是原料的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率問題。有關這類計算的公式如下：　　物質的純度=純凈物的質量/不純物的質量　　原料的利用率=理論原料用量/實際原料用量　　產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量　　物質的純度、原料的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率都是低于100%的。大部分工業(yè)生產(chǎn)，要經(jīng)過許多步的反應才能完成的，這時進行產(chǎn)品和原料之間量的計算時，不必逐步計算，可以根據(jù)化學方程式中的物質的量的關系，找出原料和產(chǎn)品的直接關系量，進行簡單的計算即可。解多步反應的計算題，確定有關物質的關系式是關鍵，若從原子（離子）守恒、電子守恒等角度去思考、分析、判斷，則可達到事半功倍的效果?！　」I(yè)生產(chǎn)計算常用的關系式有：　　由黃鐵礦制硫酸：FeS2～2S～2H2SO4　　由氨催化氧化制硝酸：NH3～HNO3（最后反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3）　?。ㄈ┗旌衔镏袃煞N成分的物質的量、質量和百分比的計算　　這類題目有較強的綜合性。解題時不僅要掌握化學計算的有關概念和熟悉元素化合物的性質還要認真審題。分析題給的每項條件和各組分之間量的關系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有關系式法、差量法及聯(lián)立方程法，以求得混合物各組分的含量?！　　镜湫屠}】　　[例1]容積為10mL的試管，充滿和的混合氣體。把試管倒立于水槽中，水逐漸充滿試管。求混合氣體中和各幾毫升？若充分反應后，試管中尚有1mL氣體，則原混合氣體中、各為幾毫升？　　解析：　?。?）試管充滿水，說明、與恰好完全反應，根據(jù)