【導(dǎo)讀】　　高一化學(xué)知識點(diǎn)包括：?？键c(diǎn)高考題--阿伏加德羅常數(shù)、知識專項(xiàng)突破、阿伏加德羅定律、氧化還原反應(yīng)知識要點(diǎn)、氧化還原反應(yīng)的表示法、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、化學(xué)常見的幾種計算技巧、書寫離子方程式易忽視的幾個因素、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)專題、晶體專項(xiàng)練習(xí)、化學(xué)鍵專題、看不到離子符號的離子方程式、反應(yīng)中的過量計算，多步反應(yīng)的計算、離子方程式的書寫及正誤判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、氧化還原反應(yīng)練習(xí)題、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推斷、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)專項(xiàng)練習(xí)、元素周期表有關(guān)問題。還原性強(qiáng)弱的比較?！　?．水：常溫下是液態(tài)；　　4．NO2：存在與N2O4的平衡；　　5．氣體的體積：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用224L?！　?．不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。　　7．把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

　　

【正文】 __個?！　?4)代表CsCl的是___________，它屬于___________晶體，每個Cs+與___________個Cl緊鄰?！　?5)代表干冰的是___________，它屬于___________晶體，每個CO2分子與___________個CO2分子緊鄰?！　?6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開__________?！　〗馕觯焊鶕?jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是簡單立方單元，每個Na+與6個Cl緊鄰，每個Cl又與6個Na+緊鄰，但觀察Na+與最近距離等距離的Na+數(shù)時要拋開Cl，從空間結(jié)構(gòu)上看有12個Na+，即x、y、z軸面上各有4個Na+。CsCl晶體由Cs+、Cl分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但Cs+組成立方的中心有1個Cl，Cl組成的立方中心又鑲?cè)?個Cs+，可稱為體心立方結(jié)構(gòu)。Cl鄰8個Cs+，Cs+緊鄰8個Cl。干冰也是立方體結(jié)　構(gòu)，但在立方體每個正方形面的中央都有另一個CO2分子，稱為面心立方。實(shí)際上各面中央的CO2分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。每個CO2分子在三維空間里三個面各緊鄰4個CO2分子，共12個CO2分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每碳原子緊鄰另外3個碳原子，每個碳原子為三個六邊形共用，即每個六邊形占有1個碳原子的，所以大的結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是6=2個?！　【w熔點(diǎn)通常由晶格質(zhì)點(diǎn)間作用力而定。原子晶體中原子問的共價鍵牢固，熔點(diǎn)達(dá)一千至數(shù)千攝氏度。離子晶體中離子間的離子鍵相當(dāng)強(qiáng)，熔點(diǎn)在數(shù)百至一千攝氏度以上。分子晶體的分子間作用力弱，熔點(diǎn)在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度。如果分子晶體的分子比較類似，則分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，熔點(diǎn)也就越高?！　〈鸢福?1)D；4；原子(2)E；2(3)A；12(4)C；離子；8(5)B；分子；12(6)石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰　　納米材料的表面粒子占總粒子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞(圖)的大小和形狀相同，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為[]　　A．7：8B13：14C．25：26D．26：27　　解析：NaCl晶胞中的27個粒子僅1個體心粒子不在表面，故表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比為26：27?！　　〈鸢福篋高一化學(xué)總結(jié)：化學(xué)鍵專題來源：網(wǎng)絡(luò) 20091012 08:43:16[標(biāo)簽：化學(xué) 高一]高考熱點(diǎn)資訊 免費(fèi)訂閱化學(xué)鍵專題　　例下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是[]　　A．化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰的分子之間　　B．兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵　　C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用　　D．陰、陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小　　解析：化學(xué)鍵的定義中有兩點(diǎn)值得我們注意：一是相鄰的原子之間；二是強(qiáng)烈的相互作用。選項(xiàng)A不滿足第一點(diǎn)，選項(xiàng)B沒有強(qiáng)烈的三個字，所以選項(xiàng)A、B都不正確，選項(xiàng)C正確。當(dāng)陰離子和陽離子形成離子鍵時，不但有這兩種相反電荷的吸引作用，而且也存在兩種離子的核外電子云之間、兩種離子的原子核之間的排斥作用，吸引與排斥平衡。選項(xiàng)　D認(rèn)為陰、陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而忽略了排斥作用，選項(xiàng)D不正確?！　〈鸢福篊　　例下列分子中最難分裂成原子的是[]　　A．HFB．HClC．HBrD．HI　　解析：以上分子要分裂成原子必須破壞HX鍵。共價鍵的鍵能越大，鍵越難于斷裂。對于這種共價單鍵．鍵能大小與原子半徑大小相關(guān)。四種鹵原子中，氟的原子半徑最小，氫與氟核間距離最短，結(jié)合最牢，該鍵最難斷裂。　　答案：A　　例下列說法正確的是[]　　A．非極性分子中一定含有非極性鍵　　B．極性分子中一定含有極性鍵　　C．含有極性鍵的分子可能是非極性分子　　D．含有極性鍵的分子一定是極性分子　　　解析：CO2是非極性分子，但其中并不含非極性鍵，選項(xiàng)A錯誤；因分子的極性是由鍵的極性引起的。沒有極性鍵的分子不可能是極性分子，選項(xiàng)B正確；含有極性鍵的分子，若成鍵的原子在空間呈對稱分布的話，則鍵的極性彼此抵消，分子仍可能為非極性分子，如CO2就是非極性分子，故選項(xiàng)C正確，D錯誤。　　綜上所述，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的分子也不一定是非極性分子。非極性分子中也可能含有極性鍵；極性分子中也可能含有非極性鍵。我們在進(jìn)行有關(guān)鍵的極性或分子極性判斷時，一定要具體問題具體分析。答案：BC　　例用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。　?、貹2S②CS2　　解析：用電子式表示離子化合物的形成過程要注意：對于陽離子，一般用離子符號表示(NH4+、H3O+等除外)，而陰離子則不同，在元素符號周圍一般用小黑號(或)表示最外層電子數(shù)，外面再加[]，并在[]右上方標(biāo)上所帶負(fù)電荷數(shù)。用電子式表示共價化合物或某些非金屬單質(zhì)的形成過程要注意：①共價化合物的電子式中，要注意使每個原子周圍的電子數(shù)均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②由于共價化合物中沒有陰陽離子，所以用電子式表示共價化合物的結(jié)構(gòu)時，不使用中括號，也不標(biāo)電荷數(shù)?！　〈鸢福骸　　∮?xùn)練題：　　A、B、C、D均是短周期元素。當(dāng)A、B兩元素的原子分別得到兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四種元素間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是[]　　A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B　　用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程?！　、貱aCl2②NH3　　分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的選項(xiàng)，并將其編號填在橫線上?！　、貼H3②H2O③HCl④CH4　　　(1)所有的最外層電子都參與形成共價鍵的是_________________；　　(2)只有一個最外層電子參與形成共價鍵的是_________________；　　(3)最外層含有一對未成鍵電子的是_________________?！　〈鸢福篈　　解析：由題意可知：A+2e→A2，放出能量較大；B+2e→B2，放出能量較小，即A得電子能力強(qiáng)，故A的非金屬性比B強(qiáng)。C原子失去最外層1個電子比D原子失去最外層1個電子，外界提供的能量少，易知C的金屬性比D活潑。根據(jù)以上分析可知，較活潑的金屬和較活潑的非金屬形成的化合物C2A，屬于離子化合物的可能性最大?！　〈鸢福骸　〈鸢福?1)④(2)③(3)① 高一化學(xué)總結(jié)：看不到離子符號的離子方程式來源：網(wǎng)絡(luò) 20091012 08:41:46[標(biāo)簽：方程式 高一 化學(xué)]高考熱點(diǎn)資訊 免費(fèi)訂閱看不到離子符號的離子方程式　　離子方程式的書寫是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容之一。要正確書寫好離子方程式，必須弄清哪些反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，哪些物質(zhì)應(yīng)寫分子式?！　　》彩请娊赓|(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都屬離子反應(yīng)。也就是說，只要反應(yīng)是在水中進(jìn)行的，且反應(yīng)物中至少有一種是電解質(zhì)，這樣的反應(yīng)就屬于離子反應(yīng)。如；金屬鈉與水的反應(yīng),既是在水中的反應(yīng)，反應(yīng)物中水又屬電解質(zhì)，所以該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2↑。值得注意的是，濃硫酸和一些固體的反應(yīng)不屬離子反應(yīng)。因?yàn)闈饬蛩幔?以上）中的水極少,不能算是水溶液,且H2SO4在這種情況下多以分子形式存在,幾乎無H+和SO42,另一方面,這類反應(yīng)通常不屬離子反應(yīng)?！　‰y溶(或微溶)性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等都要寫成分子式?！　‰y溶性物質(zhì)較多，化學(xué)課本后面的附錄部分酸、堿和鹽的溶解性表中已列出了不少，這里不再重述。微溶物Ca(OH)2在水中的存在形態(tài)問題值得注意:在澄清石灰水中, Ca(OH)2是以Ca2+離子和OH離子的形式存在,在書寫離子方程式時應(yīng)寫成離子形式。若是氫氧化鈣懸濁液(石灰乳), Ca(OH)2多以分子形式存在于溶液中所以在書寫離子方程式時應(yīng)寫分子式。　　難電離的物質(zhì),包括一些弱酸、弱堿及其水等弱電解質(zhì)。如： HClO、HF（氫氟酸）、H2SOH3POH2S（氫硫酸）、H2SiONH3oH2O?？扇苄喳}類，一般說來屬易電離的物質(zhì)，但也有少數(shù)可溶性鹽難電離，如：Fe(SCN)(CH3COO)2Pb等。可溶性鹽類中的酸式鹽在拆寫成離子時，應(yīng)注意其酸式根離子一般是難電離的，不能進(jìn)一步拆分，如：NaHCO3只能拆寫成 Na+和HCO3 ，　　而不能拆寫成 Na+、H+和CO32 ，因?yàn)镠CO3 離子是難電離的物質(zhì)。其它難電離的物　質(zhì)還有水、苯酚等等。　　揮發(fā)性物質(zhì)，一般是指常溫下沸點(diǎn)較低的氣態(tài)物質(zhì)。如：ClCOSOH2S、NH3等?！　钨|(zhì)、氧化物也很多，這里不一一列舉?！　【C上所述, 凡是電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都屬離子反應(yīng)，也就是說只要同時滿足在水中進(jìn)行且反應(yīng)物中至少有一種是電解質(zhì)的反應(yīng)即為離子反應(yīng)；書寫離子方程式時, 難溶(或微溶)性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等都要寫成分子式?！　　? 有些離子反應(yīng)，它的離子方程式和化學(xué)方程式一樣，沒有離子符號出現(xiàn)。下面一道題就是一例?！　☆}目　　已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無色溶液,其化學(xué)方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時，有黑色PbS沉淀生成，則此反應(yīng)的離子方程式為（ ）　　A (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH 　　B Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ 　　C Pb2+ + 2CH3COO + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH　　D Pb2+ + 2CH3COO + 2H+ + S2 = PbS↓+ 2CH3COOH　　解析　　該題容易錯選C，原因是沒有理解和運(yùn)用題給信息，PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4 這一反應(yīng)是鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽的復(fù)分解反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)能夠進(jìn)行到底的條件就其產(chǎn)物而言，必須有難溶性物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)。此反應(yīng)的生成物中既無難溶性物質(zhì)（無沉淀），又無揮發(fā)性物質(zhì)（無氣體），則一定有難電離的物質(zhì)。產(chǎn)物中的(NH4)2SO4是我們所知的在水溶液中能完全電離的物質(zhì)，所以，可溶與水的(CH3COO)2Pb一定是難電離的物質(zhì)。(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體的反應(yīng)，也是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH 。按照離子方程式的書寫規(guī)定，難溶性物質(zhì)（如PbS）、難電離的物質(zhì)（如(CH3COO)2Pb和CH3COOH）、揮發(fā)性物質(zhì)（如H2S）在書寫離子方程式時，應(yīng)保留其分子式。因此，本反應(yīng)的化學(xué)方程式就是該離子反應(yīng)的離子方程式。此題的正確選項(xiàng)應(yīng)是 A?！　? 除此之外，還有：氟氣與水的反應(yīng)、二氧化碳與水的反應(yīng)、二氧化硫與水的反應(yīng)、五氧化二磷與水的反應(yīng)等。高一化學(xué)總結(jié)：反應(yīng)中的過量計算，多步反應(yīng)的計算來源：網(wǎng)絡(luò) 20091012 08:41:14[標(biāo)簽：高一 化學(xué)]高考熱點(diǎn)資訊 免費(fèi)訂閱反應(yīng)中的過量計算，多步反應(yīng)的計算　?。ㄒ唬┓磻?yīng)物中某種物質(zhì)過量的計算　　在生產(chǎn)實(shí)踐或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時為了使某種反應(yīng)物能反應(yīng)完全（或充分利用某一物質(zhì)），可使另一種反應(yīng)物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。比如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等?！　〗膺@類題時首先要判斷這兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中該兩種反應(yīng)物的關(guān)系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計算?！　【唧w步驟：　　；　　；　　?！　。ǘ┒嗖椒磻?yīng)的計算和有關(guān)物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率　　在化學(xué)反應(yīng)中，所表示的反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來表示的。而實(shí)際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度（以百分?jǐn)?shù)表示）。　　另外，在實(shí)際生產(chǎn)中難免有損耗，造成原料的實(shí)際用量大于理論用量，而實(shí)際的產(chǎn)量又總是小于理論產(chǎn)量，這就是原料的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率問題。有關(guān)這類計算的公式如下：　　物質(zhì)的純度=純凈物的質(zhì)量/不純物的質(zhì)量　　原料的利用率=理論原料用量/實(shí)際原料用量　　產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量　　物質(zhì)的純度、原料的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率都是低于100%的。大部分工業(yè)生產(chǎn)，要經(jīng)過許多步的反應(yīng)才能完成的，這時進(jìn)行產(chǎn)品和原料之間量的計算時，不必逐步計算，可以根據(jù)化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量的關(guān)系，找出原料和產(chǎn)品的直接關(guān)系量，進(jìn)行簡單的計算即可。解多步反應(yīng)的計算題，確定有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式是關(guān)鍵，若從原子（離子）守恒、電子守恒等角度去思考、分析、判斷，則可達(dá)到事半功倍的效果?！　」I(yè)生產(chǎn)計算常用的關(guān)系式有：　　由黃鐵礦制硫酸：FeS2～2S～2H2SO4　　由氨催化氧化制硝酸：NH3～HNO3（最后反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3）　　（三）混合物中兩種成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計算　　這類題目有較強(qiáng)的綜合性。解題時不僅要掌握化學(xué)計算的有關(guān)概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認(rèn)真審題。分析題給的每項(xiàng)條件和各組分之間量的關(guān)系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有關(guān)系式法、差量法及聯(lián)立方程法，以求得混合物各組分的含量?！　　镜湫屠}】　　[例1]容積為10mL的試管，充滿和的混合氣體。把試管倒立于水槽中，水逐漸充滿試管。求混合氣體中和各幾毫升？若充分反應(yīng)后，試管中尚有1mL氣體，則原混合氣體中、各為幾毫升？　　解析：　　（1）試管充滿水，說明、與恰好完全反應(yīng)，根據(jù)