【正文】 被氧化，所以正確的應(yīng)寫為　　15. 忽視了反應(yīng)物的相對(duì)量　　例如在 溶液中加入少量的NaOH溶液和加入過量的NaOH溶液均寫為　　在 溶液中加入少量NaOH時(shí)，因 未完全反應(yīng)，故離子方程式為　??；　　　而加入過量NaOH時(shí)， 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為 ，但此時(shí) 不足，有未被 沉淀的 存在，離子方程式為　　綜上所述，離子方程式的書寫應(yīng)遵循客觀事實(shí)，只有根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)環(huán)境，具體分析、靈活運(yùn)用，才能書寫正確。 高一化學(xué)總結(jié)：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)專題來源：網(wǎng)絡(luò) 20091012 08:45:37[標(biāo)簽：化學(xué) 高一]高考熱點(diǎn)資訊 免費(fèi)訂閱化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)專題　　考綱要求：　　理解離子鍵共價(jià)鍵的涵義，理解極性鍵和非極性鍵。　　　了解極性分子非極性分子、分子間作用力氫鍵，了解幾種晶體類型及其性質(zhì)。　　一、選擇題　　下列晶體中金屬陽離子與自由電子作用最強(qiáng)的是（C）　　解法與規(guī)律：金屬離子半徑越小電荷越高、價(jià)電子越多，相互作用越強(qiáng)。硅不是金屬晶體?！　∠铝袛⑹稣_的是（A）　　解法與規(guī)律：陰陽離子間有離子鍵復(fù)雜離子內(nèi)有共價(jià)鍵，單原子分子不含共價(jià)鍵，鍵的極性可抵消?！　∠铝行再|(zhì)中可證明某化合物一定存在離子鍵的是（D）　　　　　解法與規(guī)律：共價(jià)化合物可溶于水導(dǎo)電、可以是原子晶體，只有原來就有離子存在熔融電離而導(dǎo)電?！　∠铝袛⑹稣_的是（C），是非極性分子　　解法與規(guī)律：只有在分子晶體中才有單個(gè)小分子存在，CaO是離子晶體SiO2是原子晶體。　　關(guān)于晶體的下列說法正確的是（A）　　　　解法與規(guī)律：金屬晶體含金屬離子和自由電子，其熔點(diǎn)有的很高如過度金屬鎢有的較低如鉀和汞等。　　下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（C）A.　　　解法與規(guī)律：晶體類型相同，狀態(tài)變化時(shí)所克服的作用力有可能相同，還要注意氫鍵的存在。　?。ǖ?題）（第8題）（第9題）（第10題）　　2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖示意的是該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子,6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物化學(xué)式表示為（Ｂ）　　A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2　　解法與規(guī)律：六邊形角上的鎂原子對(duì)晶胞分?jǐn)?/6，底面的分?jǐn)?/2共3個(gè)，硼原子在晶胞內(nèi)共6個(gè)。　?。浮⒏鶕?jù)所示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba和O的原子個(gè)數(shù)比1：3：2：7?！　　〗夥ㄅc規(guī)律：y和Ba原子在晶胞內(nèi)Cu原子8個(gè)在頂角8個(gè)在棱邊上O原子12個(gè)在棱邊上8個(gè)在面上。９、已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體如圖，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由12個(gè)硼原子構(gòu)成，BB鍵的夾角為60176。，有30條BB鍵。　　解法與規(guī)律：晶體結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，在紙平面后還有3個(gè)硼原子和12條棱邊即BB鍵。如圖是足球烯分子，它僅由碳原子構(gòu)成，每個(gè)足球烯分子中有12個(gè)五邊形，20個(gè)六邊形?；卮穑海?）平均每個(gè)五邊形所含的碳原子為5/3個(gè)，平均每個(gè)六邊形所含的碳原子為2個(gè)。（2）足球烯分子的分子式為C60。（3）足球烯分子含有的化學(xué)鍵單鍵數(shù)為60，含有的化學(xué)鍵雙鍵數(shù)為30?！　〗夥ㄅc規(guī)律：每個(gè)碳形成3個(gè)共價(jià)鍵，為3個(gè)多邊形公用；分子中碳原子為5/312+220=60個(gè)；化學(xué)鍵數(shù)共為360247。2＝90，每個(gè)碳有4個(gè)價(jià)電子，3個(gè)共價(jià)鍵中有一個(gè)是雙鍵，即雙鍵數(shù)共為30，單鍵數(shù)共為60。1根據(jù)石墨的片層結(jié)構(gòu)，試回答：　　?。?）一個(gè)正六邊形含有2個(gè)碳原子。（2）一個(gè)正六邊形含有3條碳碳共價(jià)鍵?！　。?）ng碳原子含有nNA/24個(gè)正六邊形。（4）1010米，石墨的密度為2270kgm3，1010m?！　〗夥ㄅc規(guī)律：六邊形上的碳和鍵分別為3個(gè)和2個(gè)六邊形共用。根據(jù)（1），ng碳原子的個(gè)數(shù)和含有正六邊形數(shù)是可以求的；a為正六邊形的邊長(zhǎng)，上下兩個(gè)六邊形可形成六棱柱，每個(gè)六棱柱含有4個(gè)碳原子。正六邊形的面積S=1/2a2sin60176。6≈　　=(2+2)M/NA，數(shù)據(jù)代入解得L。　　1mol－1，cm－3，1023mol－1。求食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的Na＋中心間的距離。　　解法與規(guī)律：一個(gè)晶胞的質(zhì)量可以用其密度乘以體積和摩爾質(zhì)量乘以物質(zhì)的量?jī)煞N方法求得，設(shè)晶胞的棱邊長(zhǎng)為acm,每個(gè)晶胞中含有４個(gè)Ｎa+和４個(gè)Cl，da3=M4/NＡ，數(shù)據(jù)代入解得a=108cm所求距離r=21/2a/2cm=108cm?！　　痉椒ㄒ?guī)律總結(jié)】　　理解化學(xué)鍵的本質(zhì)就是粒子之間的強(qiáng)烈作用，其種類與作用的方式及粒子的種類有關(guān)，其存在與晶體類型有關(guān)，尤其要注意晶體粒子之間與粒子內(nèi)部的作用有時(shí)是不同的，而晶體的熔沸點(diǎn)取決于粒子之間的作用力大小。　　由晶體結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，關(guān)鍵選擇一個(gè)晶胞，分清在角、棱、面和心不同位置上的粒子為幾個(gè)晶胞共用，該粒子將分?jǐn)値追种坏皆摼О粋€(gè)多邊形上的粒子或棱邊（即化　學(xué)鍵）為幾個(gè)多邊形共用，即可算出一個(gè)晶胞或一個(gè)多邊形含幾個(gè)粒子。一個(gè)結(jié)構(gòu)單元的質(zhì)量用密度乘以其體積和摩爾量乘以物質(zhì)的量?jī)煞N方法求得是相等的體積與晶體結(jié)構(gòu)幾何參數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的量與結(jié)構(gòu)單元含多少個(gè)粒子，列出有關(guān)方程式，任解一個(gè)未知參數(shù)。高一化學(xué)總結(jié)：晶體專項(xiàng)練習(xí)來源：網(wǎng)絡(luò) 20091012 08:44:19[標(biāo)簽：高一 化學(xué)]高考熱點(diǎn)資訊 免費(fèi)訂閱晶體專項(xiàng)練習(xí)　　晶體熔、沸點(diǎn)的判斷：　?、俨煌愋途w熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體?！　、谕N晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)粒子間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高?！　≡泳w：比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，一般地說，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石(C)＞石英(SiO2＞金剛砂(SiC)＞晶體硅(Si)?！　‰x子晶體：比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說，陰、陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則　離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl?！　》肿泳w：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高(具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常地高)。如熔沸點(diǎn)：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S?！　∮镁鶖偡ń馕鼍w，確定晶體的化學(xué)式：　　晶胞是晶體中的最小重復(fù)單位。均攤法是指每個(gè)圖形平均擁有的粒子數(shù)目。如果某個(gè)粒子為n個(gè)圖形(晶胞)所共有,則該粒子有屬于一個(gè)圖形(晶胞)。　?、偬幱陧旤c(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞?！　、谔幱诶馍系牧Ｗ?，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞?！　、厶幱诿嫔系牧Ｗ?，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞；　?、芴幱诰О麅?nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞?！　±铝懈鹘M物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是[]　　A．OIHgB．COHCl、SiO2　　C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2　　解析：對(duì)于A項(xiàng)，可以從常識(shí)上分析，常溫下O2為氣態(tài)，Hg為液態(tài)，I2為固態(tài)。所以按OHg、I2的順序由低到高。C項(xiàng)也可以借助課本上的一句話，在溫度稍高時(shí)，Cs即熔化為液體記憶，堿金屬的熔點(diǎn)應(yīng)隨核電荷數(shù)增加，熔點(diǎn)降低，所以按Rb、K、Na的順序由低到高。D項(xiàng)中SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體。B項(xiàng)中CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，而晶體熔點(diǎn)，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故B項(xiàng)　對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)?！　〈鸢福築　　例Si和C同屬于第ⅣA族，為何CO2晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，硬度較小，而SiO2晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很高，硬度很大？　　答案：CO2是分子晶體，要使物質(zhì)熔化和汽化只需克服較弱的分子間作用力，故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，硬度較?。欢鳶iO2晶體是原子晶體。原子間用較強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀，要使物質(zhì)熔化和汽化就要克服共價(jià)鍵作用，需要很多能量，故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很高，硬度很大?！　∮?xùn)練題：　　支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是[]　　A．氮原子不能形成陰離子B．銨離子不能單獨(dú)存在　　C．常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì)D．氨極易溶于水　　判斷下列說法是否正確?！　?1)干冰熔化或汽化時(shí)，分子內(nèi)的化學(xué)鍵遭到破壞。()　　(2)熔、沸點(diǎn)：NaF3＞NaCl＞NaBr。()　　　(3)HCl易溶于水難溶于汽油。()　　(4)金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性均與自由電子有關(guān)。()　　(5)C60與分別代表一種分子和一種原子()　　(6)常溫下分子晶體不可能是固體狀態(tài)。()　　(7)NaOH晶體熔化時(shí)，其中的離子鍵和共價(jià)鍵都遭到破壞。()　　(8)在分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他的化學(xué)鍵。()　　(9)原子晶體可能是單質(zhì)也可能是化合物，而離子晶體則一定是化合物。()　　(10)一般地，原子晶體的熔、沸點(diǎn)比離子晶體的熔沸點(diǎn)高。()　　已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：　　MgOAl2O3MgCl2AlCl3　　　熔點(diǎn)/℃28522072714190(105Pa)　　沸點(diǎn)/℃　　請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：　　(1)工業(yè)上常用電解熔融．MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？答________________?！　?2)氯化鋁是_______________(填晶體類型)?！　?3)105Pa時(shí)，氯化鋁的蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)),試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時(shí)的化學(xué)式為_______________?！　?4)無水氯化鋁在空氣中劇烈發(fā)煙，其原因是_______________?！　?5)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgClAlCl3所屬的晶體_______________類型，其實(shí)驗(yàn)方法是_______________?！　〈鸢福篊　　解析：A、B項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D項(xiàng)氨極易溶于水，不能說明一定是分子晶體，因?yàn)楹芏嚯x子晶體也極易溶于水。只有C項(xiàng)，常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì)，說明固態(tài)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很低，從而得出固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)?！　〈鸢福?1)(2)√(3)√(4)√(5)√(6)(7)(8)(9)√(10)√　　解析：　　　(1)干冰熔化時(shí)，破壞的是分子間的作用力；　　(2)離子晶體，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，其熔沸點(diǎn)越高；　　(3)相似相溶原理，HCl是極性分子；　　(4)金屬的通性；　　(5)C60代表一種分子或一種物質(zhì)；代表元素或一種原子；　　(6)I2在常溫下呈固態(tài)；　　(7)NaOHNa++OH(破壞的是離子鍵)；　　(8)分子間作用力是分子與分子之間的作用力，分子內(nèi)部，如HH，由共價(jià)鍵構(gòu)成；　　(9)原子晶體。如：C屬于單質(zhì)，SiO2屬于化合物，離子晶體由陰、陽離子構(gòu)成，肯定屬于化合物；　　(10)根據(jù)晶體熔、沸點(diǎn)規(guī)律。　　答案：見解析　　解析：因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2，所以電解熔融的MgO需提供更多的能量、更高的　溫度，不易于操作。從表中數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，AlCl3晶體的熔點(diǎn)很低，且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，易升華，屬于分子晶體，不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，不能被電解。根據(jù)氯化鋁的蒸氣密度可求得其摩爾質(zhì)量，進(jìn)行確定化學(xué)式M=ρVm=mol1=267g/mol，所以化學(xué)式為Al2Cl6，無水氯化鋁在空氣中與水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl氣體，HCl在空氣中形成酸霧而發(fā)煙。將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故可證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體。　　例有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：以M代表陽離子N表示陰離子，●陽離子，○陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為[]　　解析：離子晶體的構(gòu)成粒子是陰、陽離子，有化學(xué)式而無分子式。MN2表示陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：2，結(jié)合均攤法原則，陽、陰離子個(gè)數(shù)比為1：2的只有B。　　答案：B　　例最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素。從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞(碳原子用小球表示，鎳原子用大球○表示，鎂原子用大球●表示)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為[]　　A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3　　解析：在上圖的晶體中．正方體的一個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)正方體共用，所以一個(gè)正方體占有該　處粒子的，正方體的一條棱被四個(gè)正方體共用，一個(gè)正方體占有棱上粒子的，正方體的一個(gè)面被2個(gè)正方體共用，一個(gè)正方體占有面上粒子的，根據(jù)該晶體的結(jié)構(gòu)知該晶胞內(nèi)Mg原子數(shù)為8=l，C原子數(shù)為1，Ni原子數(shù)為6=3，所以該晶體的化學(xué)式為MgCNi3。　　答案：D　　例根據(jù)石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖及提供的數(shù)據(jù)計(jì)算(保留三位有效數(shù)字)：　　(1)12g石墨中，正六邊形的數(shù)目是多少？　　(2)求石墨的密度？　　(3)求12g石墨的體積(cm3)？　　已知：正六邊形面積=a2sin60176。6=a2　　解析：　　（2）由于層與層之間可滑動(dòng)，而要計(jì)算密度，需質(zhì)量除以體積，該題就需從相鄰的兩層之間拆分出一個(gè)六棱柱?！　〈鸢福?1)1023個(gè)(2)(3)　　訓(xùn)練題：　　圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分?！　?1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)___________，其中每個(gè)碳原子與___________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于___________晶體?！　?2)其中代表石墨的是___________，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為___________個(gè)?！　　?3)其中表示NaCl的是___________，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有_________