高一化學必修一知識點總結(文)(編輯修改稿)
2025-07-12 21:11 本頁面
【文章內容簡介】 （或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。（2）膠體和膠體的特性 ?、俜稚①|粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系?！ 、谀z體的特性 膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體?！ ∧z體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現象。1．金屬鈉的化學性質（與氧氣、水的反應）?！ ?．金屬鋁的化學性質（與強酸、強堿的反應）?！ ?．金屬鐵與水蒸氣的反應?！ ?．物質的量在化學方程式計算中的應用?！ ?．氧化鈉、過氧化鈉的性質（與二氧化碳、水的反應）?！ ?．碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質?！ ?．氧化鋁、氫氧化鋁的性質（與強酸、強堿的反應）。 8．鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質?！ ?．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質。 10．鐵鹽、亞鐵鹽的轉化?！ ?1．金屬離子的檢驗?！ ?2．常見合金的重要應用。二、知識網絡 對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進行分塊對比整理。1．金屬單質的化學性質金屬活動順序 Na Al Fe Cu 金屬原子失電子能力 依次減弱，還原性依次減弱 與空氣中氧氣的反應 易被氧化 常溫時能被氧化 加熱時能被氧化 與水的反應 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫 不與水反應 與酸的反應 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫 反應劇烈（先與酸反應再與水反應） 反應程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化） 能跟濃硫酸、濃硝酸反應 與鹽的反應 排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應置換出氫氣） 與堿的反應 不反應 Al 可以與堿溶液反應，產生氫氣 不反應 2．金屬氧化物的性質對比金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色 3．金屬氫氧化物的性質對比金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍色沉淀 8．常見金屬陽離子的檢驗方法 （1）Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。 ?。?）K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。 ?。?）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀?！ 。?）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀?！ 。?）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體?！ 。?）Al3+：加NaOH溶液，先出現白色膠狀沉淀，后逐漸溶解?！ 。?）Fe2+：①加NaOH溶液，產生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色； ②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色?！ 。?）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。SO42－檢驗：① 加稀鹽酸，無變化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓CO32－檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體 ②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH + CO2 == CaCO3↓+ H2OCl檢驗：①加入AgNO3溶液，產生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag+ + Cl == AgCl ↓NH4+檢驗 : 加入NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4++ OH ＝NH3 ↑ + H2O Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應，溶液顯血紅色；Fe2+: ① 加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。Fe2++2OH== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（紅褐色） ②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－必修1 化學方程式匯總一、鈉及其重要化合物鈉與非金屬的反應4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 △ Na2O2 （淡黃色）2Na +Cl2 點燃 2NaCl鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、響、紅） 氧化鈉 過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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