人教版高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)(編輯修改稿)
2025-06-27 03:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 烈（先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)） 反應(yīng)程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化） 能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)與鹽的反應(yīng) 排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應(yīng)置換出氫氣）與堿的反應(yīng) 不反應(yīng) Al 可以與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 不反應(yīng) 2．金屬氧化物的性質(zhì)對比金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色與水反應(yīng) 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應(yīng)與CO2反應(yīng) 生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2 不反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) 生成NaCl和H2O 生成NaCl和H2O2 生成AlCl3和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O與NaOH溶液反應(yīng) 與水反應(yīng) 與水反應(yīng) 生成NaAlO2和H2O 不反應(yīng)由金屬直接制得的方式 金屬鈉直接露置在空氣中 點燃或加熱金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點燃金屬鋁 生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱金屬銅 3．金屬氫氧化物的性質(zhì)對比金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍(lán)色沉淀與鹽酸反應(yīng) 生成NaCl和H2O 生成AlCl3和H2O 生成FeCl2和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O加熱 對熱穩(wěn)定 生成Al2O3和H2O 隔絕空氣加熱生成FeO和H2O 生成Fe2O3和H2O 生成CuO和H2O與NaOH溶液反應(yīng) —— 生成NaAlO2和H2O 不反應(yīng)制備 ①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)②氯堿工業(yè) 鋁鹽與過量氨水反應(yīng) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質(zhì)——氧化物——氫氧化物——鹽縱向?qū)Ρ日恚?4．鈉及其重要化合物 5．鋁及其重要化合物 6．鐵及其重要化合物 7．銅及其重要化合物 請同學(xué)們回顧所學(xué)知識，寫出4～7中所涉及的化學(xué)方程式或離子方程式。8．常見金屬陽離子的檢驗方法（1）Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。（2）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。SO42檢驗：① 加稀鹽酸，無變化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成－Ba2+ + SO42 == BaSO4↓－CO32檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體 ②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。－CO32 + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH + CO2 == CaCO3↓+ H2OCl檢驗：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl == AgCl ↓NH4+檢驗 : 加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 NH4++ OH ＝NH3 ↑ + H2OFe3+ : 加入 KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；Fe2+: ① 加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。Fe2++2OH== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（紅褐色）②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。－2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－必修1 化學(xué)方程式匯總一、鈉及其重要化合物鈉與非金屬的反應(yīng)4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黃色） 2Na +Cl2 2NaCl 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、響、紅） 氧化鈉 過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2CO3和NaHCO3①、與酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2N
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