【文章內(nèi)容簡介】 強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的 CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。 ② 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。 ③ 強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸 (如 HCl、 HN0 H2S04)、強(qiáng)堿 (如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽 (如 NaCl、 MgCl K2S0 NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。 ④ 弱電解質(zhì)包括： 弱酸 (如 CH3COOH)、弱堿 (如 NH3H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。 離子方程式的書寫 ? 第一步：寫（基礎(chǔ)） ? 寫出正確的化學(xué)方程式 例如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示） ＋－＋－＋－ Cu2＋ SO42＋ Ba2＋ 2Cl＝ BaSO4↓＋ Cu2＋ 2Cl 第三步：刪（途徑） 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 － Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ 第四步：查（保證） 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） － Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ 質(zhì)量守恒：左 ——Ba， S 4 O 右 ——Ba， S 4 O 電荷守恒：左 2+（ —2） =0 右 0 ※ 離子方程式的書寫注意事項(xiàng) : 、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。 －－ ? Hac（醋酸）＋ OH=Ac＋ H2O ? ，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。 ? 2NH4Cl（固）＋ Ca(OH)2（ 固） =CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ ? 、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。 － ? SO3＋ Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋ H2O ? CuO＋ 2H+=Cu2+＋ H2O H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃 H2SO4寫成化學(xué)式。 ，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。 、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 7. 微溶物作為反應(yīng)物時(shí) ,處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式 。處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶 物作為生成物的一律寫化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。 另加： 酸 ————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如 HCl、 H2SOHNO HBr、 HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、 H2S、 HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 堿 ————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如 KOH、 NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 離子共存問題 凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是： 凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）； 與 H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有： OH、 S HS、 SO3 HSO3 鹵族有： F、 ClO 碳族有： CH3COO、 CO3 HCO3 SiO32 與 OH不能大量共存的離子有： NH42+和 HS、 HSO HCO3等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如： Cu2+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等） 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 （ 1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （ 3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和， 后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （ 4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （ 6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提 純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯 化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離 NaCl和 KNO3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl－ AgNO稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋ Ag＋＝ AgCl↓ SO42 稀 HCl、 BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋ =BaSO4↓ 四 .除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是 ―適量 ‖，而應(yīng)是 ―過量 ‖；但過量的試劑必須在 后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位 ―― 摩爾 （ n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 （ mol） : 把含有 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1摩爾。 ：把 X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA （ M） (1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 .（ 2）單位： g/mol 或 g..mol1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子 質(zhì)量 . =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 （ Vm）（ 1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 .（ 2）單位： L/mol =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm , Vm = L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 . （ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的濃度。 （ 2）單位： mol/L（ 3）物質(zhì)的量濃 度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積 CB = nB/V （ 1）基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 . （ 2）主要操作 . 1計(jì)算 .2稱量 .3溶解 .4轉(zhuǎn)移 .5洗滌 .6定容 .7搖勻 8貯存溶液 . 注意事項(xiàng)： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷 卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移 . E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線 1―2cm 時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 . ： C(濃溶液 )?V(濃溶液 ) =C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) 一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在 1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于 1