蘇教版高中化學(xué)必修一專(zhuān)題一知識(shí)點(diǎn)歸納及鞏固練習(xí)-閱讀頁(yè)
2025-06-30 21:11本頁(yè)面
【正文】 的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2．推論：①、相同 ＝＝ ②針對(duì)性訓(xùn)練 （ ）A．1 mol O2的質(zhì)量為18g/molB．1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64gC．SO42的摩爾質(zhì)量為96 g/mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ，下列結(jié)論正確的是 （ ）A．分子個(gè)數(shù)比為4∶3 B．原子個(gè)數(shù)比為5∶4C．氫原子個(gè)數(shù)比為1∶1 D．質(zhì)量比為17∶16，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同B．2g H2所含的原子數(shù)為NAC．常溫常壓下， N2所含的原子數(shù)為NAD．0．1 mol CH4所含電子數(shù)為 NA (氣)、SO2 (氣)、O2 (氣)的質(zhì)量比為40：32：8 時(shí)，同溫同壓下它們的體積比為 （ ）A．3：2：2 B．2：2：1 C．1：1：1 D．2：1：B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D （ ）A． B． C． D．1mol七、 物質(zhì)的分散體系（1）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小/nm＜11～100＞100外觀(guān)特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、（較）穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定能否通過(guò)濾紙√√能否通過(guò)半透膜√能否有丁達(dá)爾效應(yīng)√實(shí)例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3膠體泥水（2）膠體的概念和性質(zhì)①概念——分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm～100nm之間的分散系稱(chēng)做“膠體”。丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果。針對(duì)性訓(xùn)練1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能經(jīng)常采用的分離方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾（分餾）、萃取、滲析、洗氣等。它和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進(jìn)行恢復(fù)。②提純的方法可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液 、Na2SO4，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用 方法。(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。(3)取濾液做焰色反應(yīng)。由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。L－1或mol把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻。容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶。（2） 使用容量瓶的注意事項(xiàng)：a) 按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。4. 配制誤差分析（1） 若稱(chēng)量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所使用砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。（3） 若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。（5） 仰視刻度線(xiàn)：V偏大，c偏低。四、規(guī)律總結(jié)物質(zhì)的量（mol）與其他常用計(jì)量的關(guān)系針對(duì)性訓(xùn)練鹽酸 化學(xué)純（CP） （500mL）品名：鹽酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：%右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽水試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④鑰匙⑤量筒⑥托盤(pán)天平⑦玻璃棒。原子的構(gòu)成AZX 表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。求（1）反應(yīng)中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 （2）所用鹽酸中的物質(zhì)的量濃度（3）%的濃鹽酸（）來(lái)配制上述鹽
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