蘇教版化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧資料
2024-11-24 17:40本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)： ① 常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。SiO 3CaO 4．硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料） 主要原料 產(chǎn)品主要成分 普通玻璃 石英、純堿、石灰石 Na2SiO CaSiO SiO2(物質(zhì)的量比為1:1:4) 普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO 硅酸受熱分解： H2SiO3 △ H2O + SiO2 ， 原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性： H2CO3強(qiáng)于 H4SiO4或 H2SiO3。 3． Na2SiO3的性質(zhì) ： Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱 “水玻璃 ”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。 ② 順序按先金屬后非金屬 ,金屬元素中按金屬活動(dòng)順序表依次排列，中間用 “?”間隔。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。 Fe2＋ ＋ 2OH－ Fe(OH)2↓（白色 /淺綠色） 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O 4Fe(OH)3（紅褐色） 實(shí)驗(yàn) ② ：加入 KSCN 溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入適量氯水，溶液顯血紅色 硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹 1．硅在自然界的存在：地殼中含量?jī)H次于氧，居第二位。） Fe2+與 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化： 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 △ △ 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 第 10 頁(yè)共 14 頁(yè) Fe3+的檢驗(yàn)： (黃棕色 ) 實(shí)驗(yàn) ① ： 向 FeCl3 溶液中加入幾滴 KSCN 溶液，溶液顯血紅色， Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 實(shí)驗(yàn) ② ： 向 FeCl3溶液 加入 NaOH 溶液，有紅褐色沉淀。H 2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2的性質(zhì)： AlO2 + H+ + H2O＝ Al(OH)3↓ AlO2 + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O AlO2+CO2(過(guò)量 )+2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO3 從自然界中獲取鐵和銅 高爐煉鐵 （ 1）制取 CO： C+O2 === CO2， CO2+C ===CO （ 2）還原（煉鐵原理）： Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （ 3） 除 SiO2： CaCO3===CaO+CO2↑， CaO+SiO2===CaSiO3 煉銅： →電解精制； ： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 一、 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。 鋁的氧化物（兩性） （ 1） 與酸的反應(yīng)： Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + H2O （ 2） 與堿的反應(yīng)： Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 鋁的氫氧化物（兩性） （ 1） 與酸的反應(yīng)： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （ 2） 與堿的反應(yīng) ： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 的制備 ： ① Al3++3NH3 3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高 ,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料 從鋁土礦中提取鋁 ① 溶解 ： Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ② 過(guò)濾：除去雜質(zhì) ③ 酸化： NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④ 過(guò)濾 ： 保留氫氧化鋁 ⑤ 灼燒 ： 2Al(OH)3 =△ =Al2O3 + H2O ⑥ 電解： 2Al2O3(熔融 ) ＝ 4Al+3O2↑ 鋁合金特點(diǎn)： 密度小 強(qiáng)度高 塑性好 制造工藝簡(jiǎn)單 成本低 抗腐蝕力強(qiáng) 鋁的化學(xué)性質(zhì) —— 兩性 （ 1） 與非金屬： 4Al+3O2＝ 2Al2O3 （ 2） 與酸的反應(yīng) ： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （ 3） 與堿的反應(yīng) ： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （ 4） 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。6H2O === MgCl2 + 6H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性質(zhì) 鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo)體。 溴水 ——橙色 在苯、 CCl4為橙紅色 碘水 ——黃色 在苯、 CCl4為紫紅色 I2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液 現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色 溴和碘的化學(xué)性質(zhì) 元素非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱順序： Cl 2＞ Br 2＞ I2 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 Br 、 I 的檢驗(yàn) ： ① 試劑： AgNO3溶液和稀硝酸 Ag+ + Br ＝ AgBr↓ 淡黃色 ——照相術(shù) Ag+ + I ＝ AgI↓ 黃色 ——人工降雨 第 7 頁(yè)共 14 頁(yè) (CO H2O) △（ OH） ② 苯、 CCl4等 有機(jī)溶劑、氯水 溴、碘的提取 ：（請(qǐng)參照課本） 鈉的性質(zhì) 物理性質(zhì) ：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離 NaCl 和KNO3混合物 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) 略 原子的構(gòu)成 表示質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為 Z的具體的 X原子。 （ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 第 5 頁(yè)共 14 頁(yè) （ 3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （ 2）性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象（ 用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的 “通路 ”，這是膠體的 丁達(dá)爾現(xiàn)象。 （ 2）單位： mol/L nV 第 4 頁(yè)共 14 頁(yè) （ 3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積 CB = nB/V 液 注意點(diǎn)： ① 溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積 沒(méi)有任何關(guān)系 ② 溶液稀釋： C(濃溶液 )?V(濃溶液 ) =C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) （ 1）基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 . （ 2）主要操作 檢驗(yàn)是否漏水 . 配制溶液 ○1計(jì)算 .○2稱量 （或量取） .○3溶解 .○4轉(zhuǎn)移 .○5洗滌 .○6定容 .○7搖勻 .○8貯存溶液 . 所需儀器：托盤天平、 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 注意事項(xiàng)： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解 . D 溶解完的
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