高三化學(xué)必修一知識點歸納-資料下載頁
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 )2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng)) 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl–+ClO3+6H+=3Cl2↑+3H2O (7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)： 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫：寫出化學(xué)方程式 第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。 難溶(如CaCOBaCOBaSOAgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)Al(OH)Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)2等)，難電離(H2COH2S、CH3COOH、HClO、H2SONH3H2O、H2O等)，氣體(COSONHClOH2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪：刪去前后都有的離子 第四步：查：檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42，F(xiàn)e2+和OH)。 ?、谑欠裆扇蹼娊赓|(zhì)(如：NH4+和OH，H+和CH3COO) ?、凼欠裆蓺怏w(如：H+和CO32，H+和SO32) ?、苁欠癜l(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3和Fe2+/I，F(xiàn)e3+和I) 高三化學(xué)必修一知識點歸
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