高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納-wenkub.com
2024-12-07 02:27 本頁面
【正文】 H2O、H2O等)，氣體(COSONHClOH2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪：刪去前后都有的離子 第四步：查：檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42，F(xiàn)e2+和OH)。 1金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O?！ ?一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為1價(jià)，如NaH、CaH2等?！ ?離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在?！ ≠|(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca ?、鬉~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。 酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。 1蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化?！ ?堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。 1堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低。(穩(wěn)定) 小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水?！ 溲趸c與乙醇不反應(yīng)。 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)?！ 、?、通二氧化碳能生成白色沉淀
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