20xx高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2024-11-20 00:45本頁(yè)面
【正文】 形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間
鍵角120176。
化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng) 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應(yīng)
?、?鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑。溴苯無(wú)色密度比水大
?、?苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2 +H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2
五、乙醇CH3CH2OH
物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅。如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)
化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
(2) 乙醇的氧化反應(yīng)★
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O
?、谝掖嫉拇呋趸磻?yīng)2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O
?、垡掖急粡?qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
CH3CH2OH
六、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
?、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
(2) 乙酸的酯化反應(yīng)
(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
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