高中化學(xué)必修二章節(jié)知識點總結(jié)-資料下載頁
2025-06-15 21:15本頁面
【正文】 常見吸熱反應(yīng)：1，CO2+C====2CO 2，H2O+C====CO+H2（水煤氣） 3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng) 4，大多數(shù)分解反應(yīng) 5，硝酸銨的溶解熱化學(xué)方程式；注意事項5二、燃料燃燒釋放熱量專題二 ：第三單元一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）1，判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極，失去電子，化合價升高，為氧化反應(yīng)，陰離子在負(fù)極2，正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質(zhì)3，正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式4，吸氧腐蝕 A中性溶液（水） B有氧氣Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—補充：形成原電池條件 1，有自發(fā)的 氧化反應(yīng) 2，兩個活潑性不同的電極 3，同時與電解質(zhì)接觸 4，形成閉合回路二、化學(xué)電源1，氫氧燃料電池陰極：2H++2e—===H2陽極：4OH——4e—===O2+2H2O2，常見化學(xué)電源銀鋅紐扣電池負(fù)極：正極：鉛蓄電池負(fù)極：正極：三、電能→化學(xué)能1，判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極，正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)），負(fù)極對陰極2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）補充：電解池形成條件 1，兩個電極 2，電解質(zhì)溶液 3，直流電源 4，構(gòu)成閉合電路贊同2| 評論
物理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1