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【正文】 ；鈉和氯氣反應(yīng)時，鈉原子最外層上的 1 個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，形成帶正電荷的 Na+和帶負電荷的 Cl。帶相反電荷的 Na+和 Cl，通過 靜電作用 結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯性質(zhì)完全不同的穩(wěn)定 NaCl。人們把這種 帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵 。由 離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物 。形成離子鍵的過程中一定 存在電子的得失 ， 離子化合物一般由金屬陽離子（或 4NH? ）和陰離子形成 。 2． 在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子 (價電子 )，這種式子叫電子式 。寫出下列原子的電子式： Na__________、 Cl__________、 O___________、 Mg__________、 Ar___________。試用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： CaO____________________________； MgCl2______________________________。 核電荷數(shù) 依次增大 依次增大 電子層數(shù) 逐漸升高 相同 最外層電子數(shù) 相同 依次增大 原子半徑 依次增大 依次減小 金屬性與非金屬性 金屬性增強，非金屬性減弱 金屬性減弱，非金屬性增強 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 堿性增強，酸性減弱 堿性減弱，酸性增強 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 越來越不穩(wěn)定 越來越穩(wěn)定 高一化學(xué)每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 17 頁 3．氯原子的最外層有 7 個電子，要達到穩(wěn)定的 8 電子結(jié)構(gòu)，需要獲得到一個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失。如果兩個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對，兩個氯原子就形成了 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氯分子這樣， 原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共價鍵不但可以在相同的元素間形成，還可以在不同的元素間形成。以 共價鍵形成分子的化合物叫共價化合物 。如 HCl。 4．共用電子對在兩個原子之間運動，歸兩原子共用，其電子式必須反映這點。如氮氣的電子式為： 。試寫出下列微粒的電子式： Br2_________、 H2S_________、 CO2________、 CCl4__________?；瘜W(xué)上，常用一根短線表示一對共用電子對。這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。如氯分子的結(jié)構(gòu)式為 ClCl。試用電子式表示下列分子的形成過程： H2O________________________________； CO2__________________________________。 5． 由相同的原子形成共價鍵，兩個原子吸引共用電子對的能力相同，共用電子對不偏向于任何一個原子，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵 。一般的單質(zhì)如： H O NCl2 中的共價鍵均是非極性鍵；試判斷： 分子中的 CC 鍵是非極性共價鍵。 由不同原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子能力不同，共用電子對將偏向吸引非金屬強的的一方，所以非金屬強的原子一方顯負電性，非金屬性弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵 。一般的化合 物中存在的共價鍵是極性鍵。 6．人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。一般化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價鍵結(jié)合而成?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過程，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂（吸收能量）和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成（釋放能量）。 試判斷給定物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型 物質(zhì)名稱 電子式 結(jié)構(gòu)式 離子鍵 極性鍵 非極性鍵 化合物類型 氫氧化鈉 √ √ 離子化合物 二氧化碳 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 1．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時， 斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 。 ①反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能 量 ＞ 生成物的總能量 ②反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量 ＜ 生成物的總能量 2．能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 —— 吸熱或者放熱。所有的燃燒高一化學(xué)每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 18 頁 反應(yīng)都要放出熱量。 3． 常見的放熱反應(yīng) ：① 活潑金屬置換 水 或酸中氫的反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 燃燒 ④ 多數(shù)的化合反應(yīng) ⑤ 一些物質(zhì)的 溶解 ，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解 常見的的吸熱反應(yīng) ： ① 幾 個 常 見 的 反 應(yīng) ， 如 ： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3 ↑ +10H2O C+H2O(g) CO+H2 ② 多數(shù)的分解反應(yīng) 。 判斷下列反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。①鹽酸和鋁條反應(yīng)： _____；②氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)： _____；③鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)： ______；④碳在空氣中燃燒： ______；⑤氫氣還原氧化銅： ______；⑥石灰石的高溫分解： ______。 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 1． 直接從自然界 取得的能源 稱為一次能源， 如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦 。 一次 能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源 稱為二次能源，如 電力、蒸汽 等。 2．燃煤發(fā)電中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系： 燃燒 (氧化還原反應(yīng) )是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，同時伴隨著體系能量的變化。 3． 氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池 。右圖是銅鋅原電池的裝置圖，試回答下列問題： ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 22Zn e Zn????，發(fā)生 氧化 反應(yīng)； 銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 222H e H????↑，發(fā)生 還原 反應(yīng)。 ②該裝置中， 電子由鋅片出發(fā)，通過導(dǎo)線到銅片，電流由銅片出發(fā)，經(jīng)過導(dǎo)線到鋅片 。 ③該裝置中的能量變化： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 。 ④ 由兩種活潑性不同的金屬組成的原電池中，活潑的金屬作原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，相對不活潑金屬作原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng) 。 ⑤形成原電池的條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的兩個導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液，閉合回路 4． 發(fā)展中的化學(xué)電源 ：參考《必修 2》 P43P44。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 1． 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物 濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示 。濃度常以 mol/L 為單位，時間常以 min 或 s 為單位。 化學(xué)反應(yīng)速率的單位為 mol/L min 或 mol/L s。ct??△ ，對于具體反應(yīng)：變化的濃度之比 =變化的物質(zhì)的量之比 =各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比 =化學(xué)計量數(shù)之比 。 2． 升高溫度，會使化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，會使化學(xué)反應(yīng)速率降低。電冰箱儲存食品利用的就是這個原理。催化劑可改變其他化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。固體顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物的 濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物間接觸面越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大 。 3．相同條件下，一個化學(xué)反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向 (反應(yīng)物→生成物 )進行，又可向逆反應(yīng)方向 (生成物→反應(yīng)物 )進行。這樣的反應(yīng)叫 可逆反應(yīng) 。在這類反應(yīng)中， 當(dāng)同一種物質(zhì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。達到表面上靜止的一種。這就是這個反應(yīng)所能達到的限度 。 發(fā)電機 蒸汽 燃燒 化學(xué)能 熱能 機械能 電能 高一化學(xué)每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 19 頁 第七章 有機化合物 第一節(jié) 最筒單的有機化合物 —— 甲烷 1． 甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分 。它的分子式是 CH4，電子式是 _____，結(jié)構(gòu)簡式 是 _____，它的分子是一種對稱的正四面體，四個鍵強度相等。 2． 甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水 。 3．右圖是甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)的裝置圖。據(jù)此回答下列問題： (1)實驗現(xiàn)象： 試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺、試管內(nèi)壁出現(xiàn)油滴、試管中有少量白霧、液面上升 。 (2) 完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式： ①甲烷和氯氣光照下的一取代反應(yīng)： 4 2 3 llC H C l C H C H C??光 照 ； ②甲烷和氯氣光照下的二取代反應(yīng)： ________________________； ③甲烷和氯氣光照下的三取代 反應(yīng)： _____________________； 4． 有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng) 。 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是 _______________________。 ① CH3CH2Cl + NaOH CH3CH2OH + NaCl ② CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO CH2CH3 + H2O ③ C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 ④ CH2==CH2 + Br2 Br－ CH2CH2－ Br ⑤ 2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O 5． 寫出下列烴的結(jié)構(gòu)簡式 ： 乙烷 _________； 丙烷 _______； 丁烷 __________； 這些烴分子中的碳原子之間只以 單鍵 結(jié)合 ， 剩余價健均與 氫原子 結(jié)合 ， 使每個碳原子的化合價都已 達到飽和， 這樣的烴叫做飽和烴，也稱烷烴 。相鄰?fù)闊N分子在組成上均相差一個 CH2 原子團，它們的通式為： CnH2n+1。像這種結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個 CH2 原子團的物質(zhì)互稱為 同系物 。寫出下列烷烴的分子式：戊烷 ______，庚烷 _____，辛烷 ____，癸烷 ______。 6． 烷烴同系物中 ，隨著碳原子的增多，熔沸點逐漸升高。一般說來， C1～ C4 是氣態(tài)， C5～ C16 是液態(tài)，C17以上的烴是固態(tài)。所有烴均不溶于水 。 7．具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為 同分異構(gòu)現(xiàn)象 。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為 同分異構(gòu)體 ?；橥之悩?gòu)體的幾種有機物中， 支鏈越多，熔沸點越低 。 8．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式： ① _________CnH2n+2 + _________O2 ______________ + ________________ ② + Cl2 (一取代反應(yīng) ) ③二氧化硫通入溴水中 ___________________________________________________ ④氯氣通入氯化亞鐵溶液中 _______________________________________________ ⑤高錳酸鉀加熱分解 _____________________________________________________ ⑥二氧化錳加入到雙氧水中 _______________________________________________ 第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料 1．乙烯是重要的化工原料，乙烯產(chǎn)量可以用來 衡量一個國家的石油化工水平 。乙烯分子中 含有碳碳雙鍵 ，高一化學(xué)每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 20 頁 像這樣 分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴 。乙烯的分子式是： C2H4，電子式是： ________，結(jié)構(gòu)式是：_________，結(jié)構(gòu)簡式是： ________。 乙烯分子是平面型結(jié)構(gòu)。乙烯無色無味，和空氣密度小，難溶于水。乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。乙烯又是水果的催熟劑。 2．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式： ①乙烯的燃燒 ____________________ ②乙烯 通入溴的四氯化碳溶液中 ______________ ③乙烯和氫氣反應(yīng) ________________ ④乙烯和氯化氫反應(yīng) ______ ___________ ⑤乙烯和水反應(yīng) __________________ ⑥乙烯的加聚反應(yīng) ______________________ 3．現(xiàn)有乙烯和甲烷兩瓶無色氣體，你有哪些方法把他們鑒別出來。 4． 有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng) 。下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 __________