【正文】 (ⅱ )和活潑金屬能反應(yīng)，但產(chǎn)生的是 。 ⑤ 強氧化性。關(guān)閉活塞 a，打開活塞 b， 裝置左邊集氣瓶中的有色布條 。 如：濃硫酸和 NaCl 固體反應(yīng)： ，這是 實驗室制備 HCl 的方法 。 ② 具有酸的通性 。 三、 SO3： 常溫 無色液體。 SO2與 O2制取 SO3的化學反應(yīng)方程式： 。 H2SO3是弱酸，酸性比碳酸強 。 二、二氧化硫 ： 。完成下列化學反應(yīng)方程式： 氯水滴入 NaBr溶液中 _______；氯水滴入 KI溶液中 _______；氯氣和硫化氫氣體混和 ___； 還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。 工 業(yè) 上 制 取 漂 白 粉 的 反 應(yīng) 方 程 式為 ： ，漂白粉的主要成分是 ，而 有效成分是 。 ②與非金屬反應(yīng)。 第二節(jié) 富集在海水中的元素 — 氯 氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 （ 涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān) ） 高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 10 頁 ⑦⑧⑨ ⑩N a C l OC a ( C l O ) 2C l 2H C lH C l OC u C l 2①②③④⑤⑥H 2K IK C lS O 2 一、氯氣 氯氣是一種 色，有強烈 氣味的有 氣體 ，能溶于水 ( )，比空氣重，能液化，液態(tài)氯氣常稱為 。非金屬氧化物如：硅酸鈉表示為： Na2O ② 碳化硅俗稱金剛砂 ，具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度?？捎晒杷猁}和強酸反應(yīng)來制備。 ： ； HF 酸反應(yīng)： 。 密度和硬度都大。 ③ 和氫氟酸反應(yīng) ： 。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____ 。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金的 硬度一般比它的各成分金屬的 ，多數(shù)合金的 熔點一般比 它的各成分金屬 。 ②寫出此圖中發(fā)生的反應(yīng)方程式： 。 (2)鐵和酸反應(yīng) 。明礬是一種重要的復(fù)鹽。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是 。 寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng) 的離子方程式： 鋁投入硫酸銅溶液中：化學反應(yīng)方程式 ， 離子反應(yīng)方程式 ； (5)鋁熱劑的反應(yīng) 。 (2)和酸反應(yīng) 。這層氧化膜保護里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。 2．化學性質(zhì) 氫氧化鈉是一種強堿，具有堿的一切通性。需指出的是：單質(zhì)在空 氣中點燃，鋰只能生成 Li2O，鈉可形成 Na2O、 Na2O2，鉀可形成 K2O、 K2O KO2，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了 。 4．鈉的重要用途 (1) (2) ； (3) 。 第一節(jié) 鈉和鈉的化合物 一、鈉 ： (1)和非金屬反應(yīng) ① 常溫下和空氣中氧氣反應(yīng) ：現(xiàn)象： ，方程式 ， 在空 氣或氧氣中燃燒 ：現(xiàn)象 ， ，方程式 ②和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式 鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（ 涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān) ） (2) 和水的反應(yīng)：現(xiàn) 象 ① （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ） 。如 Fe3+與 不能大量共 存 。如 Fe3+與 不能大量共存 。③有若電解質(zhì)生成。 ★☆☆ ： (1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 。 。無機化合物中的 強 酸 (如： ______)、 強堿 (如： ______)、絕大多數(shù)鹽 (如： ______)都是電解質(zhì)。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現(xiàn)象。 膠體區(qū)別于溶液和濁液的 本質(zhì)特征： 。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑 。 定容時使用的儀器名稱為 。主要儀器是 ，常用規(guī)格高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 3 頁 有 ，在這種儀器上除標明規(guī)格外，還有該儀器的使用溫度。物質(zhì)的量濃度 (c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量 (n)、溶液的體積 (V)之間的關(guān) 系為 。 標準狀況下 L 的 Cl2和 CO H N2的 質(zhì)量分別為 ，但他們所含的分 子數(shù)都是 個 。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強。 H2O的相對分子質(zhì)量為 18，摩爾質(zhì)量為 ， 1 mol H2O的質(zhì)量是 ，含有 個水分子； mol H2O的質(zhì)量是 ，含有 個水分子。 1摩爾鐵原子可表示為 1molFe、 3摩爾氧分子可表示為 3molO 10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。簡稱 ，符號為 。 Cl的檢驗： 一般在試樣中先加 酸化，目的是為了排 等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有 Cl存在。 7．萃取 是 利用 的操作 。 該裝置中 溫度計的水銀球 ，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈； 冷凝水 進 出 ，以達到良好的冷卻效果； 燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的 2/3；使用前要 ； 實驗時要 在蒸餾燒瓶中加入 ，防止 。 適用于 的分離 ，使用的 裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由 、 、 、 等儀器組裝而成。 分離 混合物 。有毒、有腐蝕 性的藥品取用時做到“三不”，即 不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道 。實驗中要做到“五防”： 防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒 。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的 ，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫 。該裝置組裝和操作時應(yīng)做到 “ ”，一貼： ，二低： ， ，三靠： ， ， 。寫出裝置中各儀器的名稱 (編號和名稱要對應(yīng) )： ① 、② 、 ③ 、 ④ 、 ⑤ 、 ⑥ （ ） 、⑦ 、⑧ 。 主要儀器 中的 上層液體應(yīng) ，而下層液體應(yīng) 。 8． SO42的檢驗： 一般在原試樣中先加 酸化，目的是為了 的干擾，再在酸化后的試液中加 ，若有 ，說明原試液中有 SO42存在。我們把 含有 1023個粒子的集體 計量為 1摩爾。粒子集 合 體可以是 分子、離子、原子、離子團 ，甚至是組成它們的質(zhì)子 、電子、中子 等微觀粒子 。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的 相對分子質(zhì)量 或 相對原子質(zhì)量或式量 相等，單位不同。氣體物質(zhì)的量 (n)與氣體體積 (V)、氣體摩爾體積 (Vm)的關(guān)系為 。 4． ，這個規(guī)律叫做 阿伏加德羅定律。符號為 。 6．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置 需要用到的儀器有 ： 、 、 、 、 。在上述步驟中，哪幾步 需使用玻璃棒： 。 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 ： 。 分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為： 、 、 。利用這個效應(yīng)可以 區(qū)分 。 第二節(jié) 離子反應(yīng) 1. 叫電解質(zhì)。酸堿 中和反應(yīng)的實 質(zhì)是 。用實際參加反應(yīng)的離子符 號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。如 、 、 、 、 等離子與 H+不能大量共存 。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。（ 3）由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。 ① Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否 _____氧化劑 _______還原劑 ________ ② CuO + C Cu + CO2↑ 是或否 _____氧化劑 _______還原劑 ________ ③ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 是或否 _____氧化劑 _______還原劑 ______ _ ④ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否 ____氧化劑 ______還原劑 _________ ⑤ Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 是或否 _____氧化劑 ______還原劑 _______ ⑥ 2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 是或否 _____氧化劑 _______還原劑 _______ ⑦ 2FeCl3 + Fe ==== 3 FeCl2 是或否 _____氧化劑 _______還原劑 _______ ⑧ CH2OH（ CHOH） 4CHO + 2 [Ag（ NH3） 2]OH CH2OH（ CHOH） 4COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 是或否 _____氧化劑 _______還原劑 _______ ⑨ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否 _____氧化劑 _______還原劑 _______ ⑩ 3O2 2O3 是或否 _____氧化劑 ______還原劑 _______ 高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 5 頁 ，在下列圓圈中填實對應(yīng)的反應(yīng)類型。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式