會(huì)考高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 原則。 3．先 ―塞 ‖后 ―定 ‖原則。 ．． 錯(cuò)誤！未找到引用源。 MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。酸性溶液（ H＋）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H＋或 OH= 110amol/L(a7或a7)的溶液等。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 SPO4 + AlO2均與 H 不能大量共存 . 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 .它們遇強(qiáng)酸（ H+）會(huì)生成弱 酸分子；遇強(qiáng)堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2POHPO42等 4．若陰 、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 .如： 2+ Ba、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5．若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 .如： Al3+與 HCO CO3HS、 S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、 CO32等 6．若陰、 陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 .如： Fe3+與 I、 S2；MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會(huì)生成 HPO42，故兩者不共存 . 九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析 1．離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：（寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)） （ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn) 物及反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。 C還原金屬氧化物。溫度高時(shí) 受熱也會(huì)使它分解。6H2O， AlCl3 B+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。固體 NaOH在空氣中易吸水形成溶液。石油主要含 C、 H地元素。）時(shí)溶解度在 10 克以上 ——易溶；大于 1 克的 ——可溶；小于 1克的 ——微溶；小于 ——難溶。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2 形成酸雨。 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色） 、有機(jī)溶劑 [CCl氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ]發(fā)生了萃取而褪色。 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴 水這二種物質(zhì)。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生 成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 [Fe(SCN) Fe(SCN)Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 1膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電， 非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。 例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 Cu絲在 Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2 在 Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼 的 白光； 3 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4和濃 HNO3 中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成 CO2和水，使 KMnO4酸性溶液 褪色。 鋁熱劑： Al + Fe2O3或其它氧化物。12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl（混和物） 瀉鹽： MgSO俗名 無(wú)機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO47H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)27H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵 礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO CaSiO SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO2 在光照下產(chǎn)生 的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl按體積比 1： 3混合而成。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤 干餾）： H CH乙烯、 CO等。5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色 2 沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水 ——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無(wú)色的液 體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4——紫色 MnO4——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn) 0C） 品紅溶液 ——紅色 氫氟酸： HF——腐蝕玻璃 N2O NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH)2與 NH4Cl 反應(yīng)是吸 熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出； (熔、浮、 游、嘶、紅 ) 焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透
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