高中化學(xué)金屬非金屬知識點(diǎn)總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 濃)＝Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2 Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2
鐵與鹽反應(yīng)：
2FeCl3+Fe＝3FeCl2(實(shí)驗(yàn))Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe
⒉氧化亞鐵
⑴化學(xué)性質(zhì)：①與氧氣反應(yīng)：6FeO+O22Fe3O4②與活潑金屬反應(yīng)：3FeO+2AlAl2O3+3Fe
③與氧化性酸反應(yīng)：FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2+2H2O④與酸反應(yīng)：FeO + 2 HCl FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O⑤分解：FeO在低于575℃的條件下具有熱不穩(wěn)定性，可以歧化生成金屬鐵和Fe3O4：4 FeO Fe + Fe3O4
⑥與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Si + 2 FeO SiO2 + 2 Fe Mn + FeO MnO + Fe
2 P + 5 FeO P2O5 + 5 Fe
⑵制作：在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2
⒊氧化鐵
⑴化學(xué)性質(zhì)：
穩(wěn)定，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O
被CO、HAl、C、Si等還原：
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
⑵制作：① 4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
③腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的H+和OH，還溶解了氧氣，結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數(shù)微小的
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